Théorie et réactions acido-basiques de Brönsted

📋 Plan du Cours

1. Théorie de Brönsted
2. Acides de Brönsted
3. Bases de Brönsted
4. Structure des acides et bases
5. Couples acide-base
6. Espèces amphotères
7. Transformations acide-base
8. Écriture et identification des réactions

📖 1. Théorie de Brönsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Joannes Brönsted : Chimiste danois à l’origine, avec Lowry, d’une théorie reliant acides et bases au transfert de H+.
• Thomas Lowry : Chimiste anglais qui formule avec Brönsted, indépendamment, une théorie commune des acides et des bases par transfert de H+.
• Acide de Brönsted : Espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H+ et de s’écrire sous forme de demi-équation acido-basique.
• Base de Brönsted : Espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H+ et de s’écrire sous forme de demi-équation acido-basique.

📝 Points essentiels

• En 1923, Brönsted et Lowry énoncent indépendamment la même théorie des acides et des bases.
• Un acide de Brönsted cède H+ et s’écrit sous forme Acide = autre espèce + H+.
• Une base de Brönsted capte H+ et s’écrit formellement Base + H+ = autre espèce.
• Les demi-équations modélisent un transfert d’ion H+ sans décrire nécessairement une étape réelle du mécanisme.

💡 Astuce mémo

Brönsted-Lowry : Acide donne H+, base prend H+.

📖 2. Acides de Brönsted

🔑 Notions clés & Définitions