Les propriétés acido-basiques en solution

📋 Plan du Cours

1. Définition du pH et produit ionique
2. Acides et bases au sens de Brönsted
3. Force des acides et bases : Ka et pKa
4. Domaines de prédominance et pH
5. Solutions tampons et relation pH pKa
6. Coefficient de dissociation des acides faibles

📖 1. Définition du pH et produit ionique

🔑 Notions clés & Définitions

• pH : Le pH est une grandeur sans dimension définie par $pH=-\log[H_3O^+]$ pour une solution aqueuse diluée.
• Produit ionique de l’eau : Le produit ionique de l’eau est la constante $K_e=[H_3O^+]_{eq}[OH^-]_{eq}$ valable pour toutes les solutions aqueuses à une température donnée.

📝 Points essentiels

• À 25°C, $K_e=1,0\times10^{-14}$ donc $pK_e=14$ et une solution neutre a $pH=7$.
• Une solution acide vérifie $[H_3O^+]>[OH^-]$ donc $pH<\tfrac12 pK_e$.
• À 37°C, si $K_e=2,40\times10^{-14}$ alors $pK_e=-\log K_e$ et une solution neutre a $pH=\tfrac12 pK_e$.

💡 Astuce mémo

pH petit → $[H_3O^+]$ grand.

📖 2. Acides et bases au sens de Brönsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Couple acido-basique : Un couple acide/base est formé par un acide et sa base conjuguée, reliés par un échange de proton.
• Autoprotolyse de l’eau : L’autoprotolyse de l’eau est l’équilibre où deux molécules d’eau échangent un proton, formant $H_3O^+$ et $OH^-$.

📝 Points essentiels