Quiz: Les propriétés acido-basiques en solution — 4 questions

1. Quelle relation définit le pH d’une solution aqueuse diluée ?

A. pH = -log[H3O+]

B. pH = -log[OH-]

C. pH = log[H3O+]

D. pH = [H3O+] × [OH-]

Answer: (A)

Explanation

Le pH est défini par la relation pH = -log[H3O+] pour une solution aqueuse diluée. Le produit ionique de l’eau, lui, s’écrit K_e = [H3O+][OH-].

2. Quelle est la relation du pH d'une solution aqueuse en fonction de la concentration en ions hydronium ?

A. pH est la moitié du logarithme négatif de la concentration en $H_3O^+$

B. pH est le produit de la concentration en $H_3O^+$ et en $OH^-$

C. pH est égal à la concentration en $H_3O^+$ en mol/L

D. pH est égal à $- ext{log} [H_3O^+]$

Answer: (D)

Explanation

Le pH est défini par la formule $pH = - ext{log} [H_3O^+]$, permettant d'exprimer l'acidité en fonction de la concentration en ions hydronium.

3. Dans le sens de Brönsted, quel rôle joue une base au cours d’une réaction acido-basique ?

A. Elle cède un proton H+

B. Elle forme un sel avec l’eau

C. Elle augmente forcément le pH

D. Elle capte un proton H+

Answer: (D)

Explanation

Une base de Brönsted est une espèce capable de capter un proton H+. À l’inverse, un acide cède un proton H+.

4. Dans une solution tampon composée d’un acide faible et de sa base conjuguée, comment varie le pH en fonction de la valeur de pKa du couple ?

A. Le pH est toujours inférieur au pKa.

B. Le pH ne dépend pas de pKa.

C. Le pH est proche du pKa.

D. Le pH est toujours supérieur au pKa.

Answer: (C)

Explanation

Dans une solution tampon, le pH est généralement proche du pKa du couple acide/base utilisé, ce qui permet de minimiser la variation du pH lors d’ajouts modérés d’acide ou de base.