Combustion : La combustion est une réaction chimique exothermique d’oxydoréduction entre un réducteur et un oxydant. Elle libère de l’énergie sous forme de chaleur et de lumière.
Réaction exothermique : Réaction chimique qui dégage de la chaleur. Dans le cas de la combustion, cette chaleur est importante et continue tant que la réaction se poursuit.
Oxydoréduction : Processus chimique impliquant un transfert d’électrons entre un oxydant (substance qui gagne des électrons) et un réducteur (substance qui perd des électrons). La combustion est une réaction de ce type.
Flamme : Manifestation visible de la combustion vive, caractérisée par une émission de lumière et de chaleur.
Déflagration : Explosion rapide de la combustion, où la vitesse de propagation du front de flamme est élevée mais inférieure à celle du son.
Détonation : Explosion très rapide où la vitesse du front de flamme dépasse celle du son, provoquant une onde de choc violente.
1. En quoi la combustion se différencie-t-elle ou se ressemble-t-elle à une réaction d’oxydo-réduction en général ?
2. Quelle caractéristique fondamentale définit le triangle du feu ?
3. Comment peut-on caractériser la réaction de combustion selon le contenu ?
Combustion — définition ?
Réaction exothermique d’oxydo-réduction entre un réducteur et un oxydant.
Triangle du feu — éléments ?
Combustible, comburant, énergie d’activation.
Combustible — rôle ?
Substance qui brûle ou soutient la combustion.
Réducteur — rôle ?
Perd des électrons lors de la réaction.
Réaction d’oxydo-réduction — mécanisme ?
Transfert d’électrons entre deux espèces.
Combustion complète — produits ?
CO₂ et H₂O uniquement.
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