Cuestionario: Principes et applications de l'iodométrie — 16 preguntas

1. Quel ensemble décrit le mieux le couple iode-iodure utilisé en oxydo-réduction ?

A. Le système rédox entre le diiode I2 et l’ion iodure I−

B. Le système rédox entre l’ion iodate IO3− et l’ion iodure I−

C. Le système rédox entre le dioxyde de soufre et l’iodure

D. Le système acido-basique entre l’iode moléculaire et l’eau

Answer: (A)

Explicación

Le couple I2/I− correspond à la transformation du diiode en iodure par gain d’électrons. C’est ce système qui sert de base aux dosages iodométriques.

2. Quelle demi-équation correspond au couple iode-iodure ?

A. 2 I− → I2(s) + 2 e−

B. I2(s) + H2O → 2 HI + 1/2 O2

C. I− + e− → I2(s)

D. I2(s) + 2 e− → 2 I−

Answer: (D)

Explicación

La demi-équation usuelle du couple est la réduction du diiode en iodure avec deux électrons. Elle est associée à un potentiel standard moyen d’environ +0,5345 V.

3. Quelle propriété du diiode explique qu’on le conserve souvent sous forme complexe avec l’iodure ?

A. Son impossibilité à former des complexes

B. Sa faible solubilité dans l’eau

C. Son caractère fortement basique

D. Sa solubilité très élevée dans l’eau

Answer: (B)

Explicación

Le diiode est peu soluble dans l’eau, d’où l’intérêt d’ajouter un excès d’iodure pour former le complexe triiodure. Ce complexe améliore la mise en solution.

4. Quelle affirmation caractérise le diiode à température ambiante ?

A. Il reste toujours sous forme liquide incolore

B. Il peut se sublimer lentement en dégageant une vapeur violette irritante

C. Il ne forme jamais d’espèce complexe avec l’iodure

D. Il se dissout spontanément en grande quantité dans l’eau

Answer: (B)

Explicación

Le diiode est volatil et peut passer lentement à l’état vapeur, avec une vapeur violette irritante. Cette propriété justifie de limiter son évaporation pendant les manipulations.

5. Pourquoi recommande-t-on de ne pas travailler en milieu fortement alcalin lors d’un dosage iodométrique ?

A. Parce que le thiosulfate devient insoluble à pH élevé

B. Parce que l’iode y subit des dismutations qui détruisent le couple I2/I−

C. Parce que le diiode devient un acide fort

D. Parce que l’amidon n’y change jamais de couleur

Answer: (B)

Explicación

Autour de pH 9, l’iode se dismute, ce qui rend le couple I2/I− moins pertinent. On évite donc un milieu trop basique et on travaille en pratique sous pH 9.

6. Quel est l’intérêt principal d’un titrage iodométrique réalisé à froid ?

A. Limiter l’évaporation du diiode et préserver la sensibilité de l’amidon

B. Transformer l’iodure en iodate

C. Augmenter la basicité du milieu

D. Accélérer la dismutation de l’iode en iodate

Answer: (A)

Explicación

Le froid réduit la volatilité du diiode et améliore la réponse de l’empois d’amidon. Cela rend le virage plus net et le dosage plus fiable.

7. Quel indicateur coloré est le plus utilisé en iodométrie ?

A. La phénolphtaléine

B. L’empois d’amidon

C. L’hélianthine

D. Le bleu de bromothymol

Answer: (B)

Explicación

L’empois d’amidon est l’indicateur classique, car il donne une coloration bleu intense en présence d’iode ou de triiodure. Les autres indicateurs sont utilisés pour d’autres types de titrage.

8. Quelle couleur est typiquement observée avec l’iode dans des solvants organiques non oxygénés et non azotés ?

A. Une teinte verte

B. Une absence totale de couleur

C. Une teinte rose violacée

D. Une teinte bleu intense

Answer: (C)

Explicación

La couleur de l’iode dépend du solvant : dans des solvants non oxygénés et non azotés, elle est plutôt rose violacée. En présence d’amidon, on observe au contraire un bleu intense.

9. Quel réactif titré permet directement d’oxyder un réducteur en iodométrie ?

A. L’ion iodure I− seul

B. Le peroxyde d’hydrogène

C. Le diiode I2 ou l’espèce I3−

D. Le chlorure de sodium

Answer: (C)

Explicación

En iodométrie, c’est l’iode qui joue le rôle d’oxydant et attaque le réducteur à doser. L’espèce triiodure est assimilée au diiode dans ce contexte.

10. Dans un titrage direct en iodométrie, quel changement signale l’approche de l’équivalence ?

A. La formation d’un précipité blanc

B. L’apparition d’une coloration jaune pâle persistante

C. La disparition immédiate de toute coloration bleue

D. Le passage au rouge vif du milieu

Answer: (B)

Explicación

Le virage du titrage direct est associé à l’apparition d’un léger jaune persistant, signe qu’un excès d’iode subsiste. C’est l’inverse d’un milieu encore complètement décoloré.

11. Quel est le rôle des iodures en iodimétrie ?

A. Ils empêchent toute formation d’iode

B. Ils réduisent un oxydant en libérant une quantité équivalente de diiode

C. Ils oxydent directement le diiode en iodate

D. Ils servent uniquement d’indicateurs de couleur

Answer: (B)

Explicación

En iodimétrie, l’ion iodure est le réducteur qui transforme un oxydant en libérant du diiode. Ce diiode sera ensuite dosé par le thiosulfate.

12. Pourquoi le dosage du diiode par le thiosulfate est-il réalisé en milieu légèrement acide ?

A. Parce que la réaction n’est utilisable que dans un domaine de pH voisin de 2 à 5

B. Parce que l’iode est détruit par l’acide fort

C. Parce que le thiosulfate ne réagit qu’en milieu fortement basique

D. Parce que l’iodure précipite spontanément

Answer: (A)

Explicación

La réaction I2 / thiosulfate est indiquée comme exploitable seulement en milieu légèrement acide, avec un domaine approximatif de pH 2 à 5. En dehors de cette zone, le dosage devient moins adapté.

13. Quel exemple correspond à un dosage pharmaceutique par iodométrie directe ?

A. Le dosage des sulfites

B. Le dosage de l’eau par Karl Fischer

C. Le dosage du chlore gazeux

D. Le dosage du peroxyde d’hydrogène

Answer: (A)

Explicación

Les sulfites sont des réducteurs minéraux qui peuvent être dosés directement par iodométrie. Le peroxyde d’hydrogène et le chlore relèvent plutôt de l’iodimétrie.

14. Dans les applications pharmaceutiques, quel composé est cité comme exemple de dosage iodométrique direct en milieu acide avec amidon ?

A. L’acide ascorbique

B. L’eau distillée

C. Le sulfate de sodium

D. Le chlorure de sodium

Answer: (A)

Explicación

L’acide ascorbique, ou vitamine C, est dosé par iodométrie directe en milieu acide avec empois d’amidon. C’est un exemple classique de réducteur organique.

15. Quels sont les constituants du réactif de Karl Fischer ?

A. Chlore, bromure, pyridine et acétone

B. Iode, thiosulfate, eau et acide chlorhydrique

C. Iodure, amidon, eau et éthanol

D. Iode, dioxyde de soufre, pyridine et méthanol

Answer: (D)

Explicación

Le réactif de Karl Fischer est un mélange d’iode, de dioxyde de soufre, de pyridine et de méthanol. Il est conçu pour réagir spécifiquement avec l’eau.

16. Quel changement visuel indique classiquement la fin du dosage de l’eau par Karl Fischer ?

A. La disparition totale de toute coloration dès le début

B. Le passage du jaune au brun du réactif en excès

C. Le passage du bleu au vert de l’amidon

D. L’apparition d’un précipité rouge

Answer: (B)

Explicación

Le point de fin correspond à l’apparition du premier excès de réactif, avec une coloration qui passe du jaune au brun. Cela signifie que toute l’eau a été consommée.