Cuestionario: Fundamentos das Ligações Químicas — 20 preguntas

1. Por que os átomos tendem a formar ligações químicas de acordo com a regra do octeto?

A. Para transformar a camada de valência em camada vazia

B. Para aumentar a estabilidade do sistema formado

C. Para impedir qualquer interação entre os átomos

D. Para perder todos os elétrons da camada interna

Answer: (B)

Explicación

As ligações químicas se formam porque tornam o sistema mais estável energeticamente. A regra do octeto descreve essa tendência para muitos átomos.

2. Qual é a principal exceção citada à regra do octeto no caso do hidrogênio?

A. O hidrogênio precisa perder dois elétrons para estabilizar

B. O hidrogênio só se estabiliza quando forma íons negativos

C. O hidrogênio busca 2 elétrons na camada de valência

D. O hidrogênio tende a ficar com 10 elétrons na camada de valência

Answer: (C)

Explicación

Para o hidrogênio, a estabilidade está associada ao dueto, isto é, 2 elétrons na camada de valência. Por isso ele é uma exceção à regra geral do octeto.

3. Em uma ligação covalente, o que acontece com os elétrons entre os átomos ligados?

A. Eles são transferidos completamente de um átomo para outro

B. Eles são compartilhados entre os átomos

C. Eles desaparecem da camada de valência

D. Eles ficam presos apenas ao átomo mais eletronegativo

Answer: (B)

Explicación

A ligação covalente ocorre pelo compartilhamento de elétrons entre os átomos. Isso permite que ambos alcancem maior estabilidade.

4. Qual conjunto de elétrons participa diretamente da formação de uma ligação covalente?

A. Os elétrons das camadas internas mais profundas

B. Os elétrons da camada de valência

C. Os elétrons do núcleo

D. Os prótons do átomo

Answer: (B)

Explicación

Os elétrons da camada de valência são os que participam das ligações químicas. Eles determinam a capacidade do átomo de se ligar.

5. O que a representação de Lewis mostra ao redor do símbolo de um elemento?

A. O número de nêutrons no núcleo

B. A massa atômica do elemento em números

C. A quantidade de camadas internas completas

D. Os elétrons da camada de valência representados por pontos

Answer: (D)

Explicación

Na representação de Lewis, os pontos ao redor do símbolo indicam os elétrons de valência. Isso ajuda a prever como o átomo se liga.

6. Como varia a eletronegatividade na tabela periódica, segundo a tendência apresentada?

A. Diminui da esquerda para a direita e de cima para baixo

B. Aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima

C. Permanece constante em todos os grupos

D. Aumenta apenas ao descer em um grupo

Answer: (B)

Explicación

A eletronegatividade aumenta ao avançar da esquerda para a direita e ao subir na tabela periódica. Essa tendência ajuda a prever a atração por elétrons em uma ligação.

7. Quando uma ligação covalente é classificada como apolar?

A. Quando um dos átomos fica com carga inteira positiva

B. Quando há transferência total de elétrons

C. Quando a diferença de eletronegatividade é muito alta

D. Quando a diferença de eletronegatividade é zero

Answer: (D)

Explicación

A covalente apolar ocorre quando os átomos têm eletronegatividades iguais, resultando em ΔEN = 0. Nesse caso, o compartilhamento é equilibrado.

8. O que caracteriza uma ligação covalente polar?

A. Ausência total de ligação entre os átomos

B. Compartilhamento desigual de elétrons entre os átomos

C. Transferência completa de elétrons de um átomo para outro

D. Compartilhamento sempre igual, mesmo entre átomos diferentes

Answer: (B)

Explicación

Na covalente polar, os elétrons são compartilhados de forma desigual porque um átomo atrai mais fortemente. Isso gera polos parciais na ligação.

9. Na ligação tripla, quantos pares de elétrons são compartilhados entre os átomos?

A. Um par de elétrons

B. Dois pares de elétrons

C. Quatro pares de elétrons

D. Três pares de elétrons

Answer: (D)

Explicación

A ligação tripla envolve o compartilhamento de 3 pares de elétrons. Ela pode ser representada como 1 sigma e 2 pi.

10. Como se compara a força entre uma ligação simples e uma ligação tripla?

A. A ligação simples é mais forte e mais curta

B. A ligação tripla é mais longa e mais fraca

C. A ligação tripla é mais forte e mais curta

D. As duas têm exatamente a mesma força

Answer: (C)

Explicación

Quanto maior o número de componentes compartilhados, maior a força da ligação e menor o comprimento. Por isso a tripla é mais forte que a simples.

11. Qual é uma propriedade geral comum aos compostos covalentes?

A. Baixo ponto de fusão

B. Formação exclusiva de sólidos metálicos

C. Ponto de ebulição sempre elevado

D. Condução elétrica intensa no estado usual

Answer: (A)

Explicación

Em geral, compostos covalentes apresentam baixo ponto de fusão. Também costumam ter baixo ponto de ebulição e não conduzir eletricidade.

12. Como, em geral, os compostos covalentes se comportam em relação à condução elétrica?

A. Conduzem apenas quando estão em metal líquido

B. Conduzem melhor que os metais

C. Conduzem eletricidade por elétrons livres

D. Não conduzem eletricidade no estado usual

Answer: (D)

Explicación

Os compostos covalentes, em geral, não conduzem eletricidade no estado usual. Isso contrasta com os metais, que possuem elétrons deslocalizados.

13. O que ocorre na ligação iônica?

A. Há transferência de elétrons entre átomos

B. Há fusão dos núcleos atômicos

C. Há compartilhamento de um par de elétrons por átomo

D. Há compartilhamento igual de elétrons

Answer: (A)

Explicación

Na ligação iônica, os elétrons são transferidos, formando íons que se atraem eletrostaticamente. Não há compartilhamento como na ligação covalente.

14. No exemplo do NaCl, o que acontece com o sódio e com o cloro?

A. O sódio ganha elétrons e o cloro perde elétrons

B. Ambos perdem elétrons na mesma proporção

C. O sódio perde elétrons e o cloro ganha elétrons

D. Ambos ganham elétrons e permanecem neutros

Answer: (C)

Explicación

No NaCl, o Na perde 1 elétron e se torna Na⁺, enquanto o Cl ganha 1 elétron e se torna Cl⁻. Isso exemplifica a formação de cátion e ânion.

15. O que caracteriza a ligação metálica?

A. O compartilhamento fixo de um único par de elétrons

B. A formação de moléculas isoladas sem interação

C. A transferência completa de elétrons para um ametal

D. A presença de elétrons deslocalizados entre átomos metálicos

Answer: (D)

Explicación

A ligação metálica ocorre entre metais e é sustentada por elétrons deslocalizados. Esses elétrons podem se mover pelo material.

16. Por que os metais conduzem bem eletricidade e calor?

A. Porque sempre formam ligações iônicas no estado sólido

B. Porque não possuem elétrons na estrutura

C. Porque possuem elétrons deslocalizados que se movem com facilidade

D. Porque seus átomos são ligados por transferência total de prótons

Answer: (C)

Explicación

No modelo do mar de elétrons, os elétrons ficam livres para se deslocar, facilitando a condução elétrica e térmica. Essa mobilidade explica propriedades típicas dos metais.

17. Na ligação dativa, quem fornece os dois elétrons do par compartilhado?

A. Um único átomo doa o par inteiro

B. Os elétrons são perdidos para o meio

C. Os dois elétrons vêm do núcleo

D. Cada átomo doa um elétron

Answer: (A)

Explicación

Na ligação dativa, um átomo doa os dois elétrons do par compartilhado. Ela difere da covalente comum, em que cada átomo contribui com um elétron.

18. Em que caso a expansão do octeto é associada à presença de orbitais d disponíveis?

A. Exclusivamente em hidrogênio e hélio

B. A partir do 3º período da tabela periódica

C. Somente no 1º período da tabela periódica

D. Apenas em elementos do grupo dos gases nobres

Answer: (B)

Explicación

A expansão do octeto é relacionada a átomos do 3º período em diante, que podem acomodar mais elétrons ao redor. O exemplo citado é o SF₆.

19. O que é hibridização, no contexto das ligações químicas?

A. Perda de elétrons da camada interna

B. Aumento do número de prótons no núcleo

C. Mistura de orbitais que gera orbitais equivalentes

D. Separação dos átomos em íons

Answer: (C)

Explicación

Hibridização é a mistura de orbitais para formar orbitais equivalentes usados na descrição das ligações. Ela ajuda a explicar geometrias moleculares.

20. Qual situação exemplifica a contração do octeto?

A. Cloro em HCl com compartilhamento desigual

B. Boro em BF₃ ou berílio em BeH₂ com menos de 8 elétrons

C. Enxofre em SF₆ com mais de 8 elétrons

D. Oxigênio em H₂O com exatamente 8 elétrons

Answer: (B)

Explicación

A contração do octeto ocorre quando alguns átomos ficam estáveis com menos de 8 elétrons, como boro e berílio. BF₃ e BeH₂ são exemplos citados.