Fundamentos das Ligações Químicas

📋 Plano do Curso

1. Ligações químicas e regra do octeto
2. Camada de valência e ligação covalente
3. Representação de Lewis e eletronegatividade
4. Covalente apolar e covalente polar
5. Ligações múltiplas e força da ligação
6. Propriedades e formação de compostos covalentes
7. Ligação iônica, íons e oxidação redução
8. Ligação metálica e propriedades dos metais
9. Ligação dativa e expansão do octeto
10. Hibridização e contração do octeto

📖 1. Ligações químicas e regra do octeto

🔑 Conceitos-chave e definições

• Estabilidade atômica : Condição em que um átomo fica energeticamente mais favorável ao formar ligações químicas.
• Regra do octeto : Regra que diz que muitos átomos tendem a ficar com 8 elétrons na camada de valência para estabilizar.
• Camada de valência : Camada mais externa do átomo cujos elétrons participam das ligações químicas.
• Hidrogênio (regra do dueto) : Exceção em que o hidrogênio busca 2 elétrons na camada de valência para ficar estável.

📝 Pontos essenciais

• A ligação química ocorre para aumentar a estabilidade do sistema formado pelos átomos.
• Na maioria dos casos, estabilidade é associada a 8 elétrons na camada de valência.
• Para o hidrogênio, a estabilidade é associada a 2 elétrons (dueto).
• Elétrons da camada de valência são os que “decidem” como o átomo vai se ligar.
• A regra do octeto é uma tendência geral, não uma descrição para todos os casos.

💡 Truque de memória