Introduction à la chimie des solutions

📋 Plan du Cours

1. Concentration des solutions et unités
2. Dilution des solutions
3. Acides et bases selon Arrhenius
4. pH, ionisation et neutralisation

📖 1. Concentration des solutions et unités

🔑 Notions clés & Définitions

• % m/m : Unité de concentration massique exprimant la masse de soluté pour 100 unités de masse de solution.
• % m/V : Unité de concentration massique-volumique exprimant la masse de soluté pour 100 unités de volume de solution.
• % V/V : Unité de concentration volumique exprimant le volume de soluté pour 100 unités de volume de solution.
• mol/L : Unité de concentration molaire donnant le nombre de moles de soluté dissoutes par litre de solution.

📝 Points essentiels

• Les concentrations peuvent être exprimées en pourcentage massique, massique-volumique, volumique ou en concentration molaire.
• Pour résoudre un problème, il faut d’abord identifier l’unité donnée (ex. %m/m, %m/V, %V/V ou mol/L) avant de choisir la relation de conversion.
• Les conversions exigent de relier masses, volumes et quantités de matière selon l’unité demandée.
• Un même soluté peut avoir des valeurs numériques différentes selon l’unité de concentration utilisée.

💡 Astuce mémo

m/m = masse sur masse ; m/V = masse sur volume ; V/V = volume sur volume ; mol/L = moles sur litre.

📖 2. Dilution des solutions

🔑 Notions clés & Définitions