Hoja de repaso: Introduction à la chromatographie et contrôle qualité

📋 Plan du Cours

1. Qualité du médicament et pharmacopée européenne : monographies, identification et essais
2. Chimie des solutions : propriétés, solubilité et acidité
3. Paramètres chromatographiques : temps de rétention, efficacité et résolution

📖 1. Qualité du médicament et pharmacopée européenne : monographies, identification et essais

🔑 Notions clés & Définitions

• Conforme : Il y a seulement 2 possibilités
• Pharmacopée Européenne : Ouvrage réglementaire obligatoire en France et en Europe, en constante évolution avec des mises à jour tous les 3 mois.
• Contrôle du médicament : Procédé incluant prélèvement, contrôle et libération des matières premières, produits semi-ouvrés et finis, avec une conformité stricte.

📝 Points essentiels

• La teneur doit être comprise entre 98,0% et 102,0% avec une incertitude de ±2%, déterminée par la méthode analytique.
• Le contrôle qualité est strict, sans compromis entre conforme ou non conforme.
• Les substances actives apportent une activité, tandis que les principes actifs apportent une activité thérapeutique.
• Ici on ne contrôle que des matières premières et pas de produit fini.

💡 À retenir

La teneur doit être comprise entre 98,0% et 102,0% avec une incertitude de ±2%, déterminée par la méthode analytique.

📖 2. Chimie des solutions : propriétés, solubilité et acidité

🔑 Notions clés & Définitions

• Chromatographie : = je sépare sur certaines propriétés et je détecte sur d’autres propriétés.
• Solution homogène : Mélange dans lequel un ou plusieurs solutés sont dissous dans un solvant, formant une phase unique sans particules en suspension.
• Chimie des solutions : Branche de la chimie étudiant les propriétés, la solubilité, l’acidité et la concentration des solutions.
• Introduction générale sur la chimie : Solutions a.

📝 Points essentiels

• Une solution est un mélange homogène sans particules en suspension, avec des molécules solvatées et dispersées.
• Le pKa indique la limite entre forme ionisée et non-ionisée, influençant l’état ionique selon le pH et le solvant.
• L’acidité dépend du solvant, par exemple, l’acide chlorhydrique est fort en eau mais faible en éthanol.
• Les unités de concentration incluent molarité, normalité, titre volumique et pourcentage masse/masse, ce dernier étant très utilisé en Pharmacopée.
• La miscibilité est la capacité de deux liquides à se mélanger en solution homogène, essentielle en chromatographie.
• Masse / volume Titre volumique : g/L ou mg/L Molarité [A] en mol/L ou M avec M=m/Mr Normalité [A] en N (en disparition) Masse/ masse Partie par million : ppm (en disparition mais encore très utilisé par la Pharmacopée Européenne) %m/m : masse d’un composant par rapport a l’ensemble de la masse (très utilisé par la Pharmacopée Européenne) III.

💡 À retenir

Maîtriser les propriétés fondamentales des solutions, comme la solubilité et l’acidité, est crucial pour le comportement en milieu pharmaceutique et analytique.

📖 3. Paramètres chromatographiques : temps de rétention, efficacité et résolution

🔑 Notions clés & Définitions

• Sélectivité : Capacité d’un système chromatographique à différencier et séparer les différents composants d’un mélange.
• Temps mort : Durée correspondant au passage d’un soluté non retenu à travers le système chromatographique, sans interaction avec la phase stationnaire.
• Temps de rétention : Durée que met un soluté à sortir du système chromatographique, mesurée à partir du début de l’analyse.

📝 Points essentiels

• Le temps de rétention (tR) est le temps que met un soluté à sortir du système chromatographique, avec un temps mort (t0) correspondant au soluté non retenu.
• Le nombre de plateaux théoriques représente l’efficacité d’une colonne chromatographique : plus ce nombre est grand, meilleure est la séparation.
• La résolution chromatographique, avec une valeur de 1,5 comme seuil pour une séparation complète, dépend de l’efficacité, de la sélectivité et du facteur de capacité.
• Les déformations de pics chromatographiques (effet de trainée et effet de front) indiquent des saturations ou des rétentions excessives, impactant négativement la résolution.

💡 À retenir

Savoir interpréter et optimiser les paramètres chromatographiques clés permet d’assurer une séparation efficace et fiable des composés analytiques.

📊 Tableaux de Synthèse

Comparaison des paramètres chromatographiques

Paramètre	Définition	Indicateur clé
Temps de rétention	Durée pour qu'un soluté sorte du système	tR
Efficacité	Nombre de plateaux théoriques	Plus grand est meilleur
Résolution	Capacité à séparer deux composants	Valeur seuil 1,5

⚠️ Pièges & Confusions Fréquentes

1. Confusion entre temps de rétention et temps mort.
2. Mélanger efficacité de la colonne et résolution.
3. Confondre sélectivité et résolution.
4. Confondre molarité et normalité dans la concentration.
5. Oublier que la résolution dépend aussi de la différence de temps de rétention.
6. Confondre solubilité et miscibilité.

✅ Checklist Examen

1. Maîtriser la définition du temps de rétention.
2. Savoir calculer le nombre de plateaux.
3. Comprendre l'importance de la résolution.
4. Identifier les causes d'effets de trainée et de front.
5. Différencier efficacité et sélectivité.
6. Connaître les unités de concentration en chromatographie.
7. Savoir interpréter un graphique chromatographique.
8. Comprendre l'impact des saturations sur la séparation.
9. Différencier les paramètres qualitatifs et quantitatifs.
10. Maîtriser la relation entre efficacité et résolution.
11. Savoir optimiser les paramètres chromatographiques.
12. Connaître les seuils pour une séparation efficace.