Introduction à la nucléophilie et électrophilie

1. 📌 L'essentiel

• Nucléophile : espèce riche en électrons, donneur d’électrons, réagit avec site à faible densité électronique.
• Électrophile : espèce pauvre en électrons, accepte des électrons, souvent cation ou molécule polarisée.
• Radicaux : molécule avec électron non apparié, très réactifs.
• Facteurs influençant la nucléophilie : densité électronique, polarisabilité, effet stérique.
• Sites électrophiles courants : atomes de carbone du groupe carbonyle, C=O, C-N, C.
• Distinction cinétique / thermodynamique : nucléophilie et électilie sont cinétiques, basicité et acidité sont thermodynamiques.
• Réaction nucléophile-electrophile : formation d’une nouvelle liaison covalente, centres polarisés.
• Exemples d’électrophiles : H+, R3C+, BF3, AlCl3.
• Exemples de nucléophiles : anions, amines, dérivés du phosphore, oxygénés, soufrés.
• Relation fondamentale : toute base est nucléophile, tout acide est électrophile (forces non obligatoirement liées).

2. 🧩 Structures & Composants clés