Acide — définition ?
Espèce qui cède un H+ en milieu.
Base — définition ?
Espèce qui capte un H+ en milieu.
Couple acide-base — rôle ?
Représente un acide et sa base conjuguée.
Amphotère — caractéristique ?
Peut agir comme acide ou base.
Réaction acide-base — mécanisme ?
Échange de H+ entre deux couples.
pH — relation avec $[ ext{H}_3 ext{O}^+]$ ?
$pH = -\, ext{log}([ ext{H}_3 ext{O}^+])$.
Solution tampon — propriété clé ?
Résiste aux variations de pH.
Calcul pH — formule ?
$pH = -\, ext{log}(C_0)$.
$[ ext{H}_3 ext{O}^+]$ — formule ?
$[ ext{H}_3 ext{O}^+] = C_0 imes 10^{- ext{pH}}$.
Réaction acide-base — bilan ?
Échange de H+ sans ions H+ dans le bilan.
Pon a prueba tus conocimientos con 10 preguntas sobre Introduction aux Acides et Bases de Brönsted.
1. Quel est le rôle d’un acide de Brönsted dans une réaction acide-base ?
2. Dans le vocabulaire de Brönsted, à quoi correspond l’ion H+ ?
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