Mise en évidence expérimentale
Réaction entre sulfate de cuivre et fer.
Oxydant — rôle ?
Capte des électrons lors d’une réaction redox.
Réducteur — rôle ?
Cède des électrons lors d’une réaction redox.
Couple redox — définition ?
Association d’un oxydant et d’un réducteur.
Demi-équation électronique — but ?
Décrire le transfert d’électrons d’un couple.
Équation bilan — étape clé ?
Combiner demi-équations pour éliminer e-.
Pile Daniell — composants principaux ?
Deux électrodes (Cu, Zn) et pont salin.
Capacité maximale — unité ?
En coulombs ou ampère-heure.
Accumulateur — fonctionnement ?
Rechargeable, inversion roles anode/cathode.
Accumulateur au plomb — électrodes ?
Plomb (Pb) et oxyde de plomb (PbO2).
Réaction à la décharge — au plomb ?
Pb + PbO2 + 2H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O.
Pile à combustible — principe ?
Réactions continues avec réactifs fournis.
Électrode de l’anode — rôle ?
Oxydation du combustible (ex : H2).
Électrode de la cathode — rôle ?
Réduction du comburant (ex : O2).
Réactifs d’une PAC — exemple ?
Dihydrogène et dioxygène.
Électrolyte d’une PAC — composition ?
Solution conductrice, souvent aqueuse.
Inversion rôle électrodes — vrai ou faux ?
Vrai, anode et cathode échangent leur rôle à la charge.
Polarités dans un accumulateur — changement ?
Non, elles restent inchangées.
Pon a prueba tus conocimientos con 18 preguntas sobre Introduction aux réactions redox et piles électrochimiques.
1. Quel changement expérimental met en évidence l’oxydoréduction lors du contact entre du fer et une solution de sulfate de cuivre ?
2. Quel ion présent dans la solution de sulfate de cuivre ne participe pas directement à la réaction d’oxydoréduction ?
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