Tarjetas de memoria: Introduction aux transformations électrochimiques — 20 tarjetas

Électrolyse — définition ?

Transformation non spontanée par énergie électrique.

Anode — rôle ?

Oxydation de l'espèce chimique.

Cathode — rôle ?

Réduction de l'espèce chimique.

Électrolyse de l’eau — réaction d’oxydation ?

2H2O = O2 + 4H+ + 4e-.

Électrolyse de l’eau — réaction de réduction ?

2H+ + 2e- = H2.

Pile — rôle ?

Convertir énergie chimique en électrique.

Électrolyseur — rôle ?

Convertir électrique en chimique.

Accumulation — capacité ?

Fonctionne comme pile ou électrolyseur.

Ka — définition ?

Constante d’acidité d’un acide faible.

pKa — relation ?

pKa = -log Ka.

pH — relation avec pKa ?

pH = pKa + log([A-]/[AH]).

Bases faibles — exemple ?

NH3, acide ammonium.

Diagramme de prédominance — but ?

Identifier la forme majoritaire selon pH.

Indicateur coloré — principe ?

Couleur selon la forme prédominante.

Réaction limitée — définition ?

Réaction où tous coexistent à l’état final.

Quotient de réaction Qr — formule ?

Q = ([C]^c [D]^d)/([A]^a [B]^b).

Chute libre — accélération ?

a = g, direction verticale.

Équations horaires — vitesse ?

Vx = V0 cos α, Vy = -gt + V0 sin α.

Équations horaires — position ?

x = V0 cos α · t, y = -g t²/2 + V0 sin α · t + h.

Capacité électrique — formule ?

Q = ne · F, F ≈ 9,6×10^4 C/mol.