Équilibre chimique : état d’un système où les réactions directes et indirectes se produisent à la même vitesse, sans modification des concentrations des réactifs et produits.
Point essentiel : La réaction semble stoppée, mais elle continue en réalité.
Constante d’équilibre (K) : rapport des concentrations ou pressions des produits et réactifs à l’équilibre, à une température donnée.
Formule :
Transfert de masse : déplacement de matière lors d’une réaction, qui peut être total ou partiel.
Point clé : La transformation totale implique la disparition d’au moins un réactif.
Q (quotient de réaction) : valeur calculée à partir des concentrations ou pressions actuelles, permettant de déterminer la direction d’évolution du système.
Comparaison : Si , réaction dans le sens direct ; si , dans le sens inverse.
Tension de réaction (Q, ) : mesure de l’état actuel du système par rapport à l’équilibre, en fonction des concentrations ou pressions.
Relation : à l’équilibre.
1. Qu'est-ce que l'équilibre chimique ?
2. Quelle est la relation entre la constante d'équilibre K et la température dans une réaction chimique ?
3. Quel est le rôle principal de la vitesse de réaction dans une réaction chimique ?
Équilibre chimique — définition ?
État où réactions directe et inverse se produisent à la même vitesse.
Constante d’équilibre — rôle ?
Indique la composition du système à l’équilibre à une température donnée.
Q — signification ?
Quotient de réaction permettant de prévoir l’évolution du système.
Transformation totale — caractéristique ?
Disparition complète d’au moins un réactif.
Pile électrochimique — principe ?
Convertit l’énergie chimique en énergie électrique par oxydoréduction.
Vitesse de réaction — dépendance ?
Influencée par la température, la concentration, la catalyse.
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