Acide selon Bronsted — définition ?
Espèce capable de libérer un ion H+.
Base selon Bronsted — définition ?
Espèce capable de capter un ion H+.
Couple acide/base conjugués — exemple ?
AH / A–, liés par une réaction réversible.
Réaction acide Bronsted — exemple ?
AH <> A– + H+.
Réaction base Bronsted — exemple ?
B + H+ => BH+.
Acide fort — dissociation ?
Total en solution aqueuse.
Exemples acides forts — noms ?
HCl, H2SO4, HNO3, HBr.
Dissociation acide fort — formule ?
AH → A– + H+.
Acide fort — concentration en H+ ?
Égale à la concentration initiale.
Base forte — dissociation ?
Totale en solution aqueuse.
Exemples bases fortes — noms ?
NaOH, KOH.
Dissociation base forte — formule ?
BOH → B+ + OH–.
Concentration OH– base forte — égale à ?
Concentration initiale de la base.
Acide faible — caractéristique ?
Dissocie partiellement, équilibre KA.
Constante d’acidité — symbole ?
KA.
pKA — définition ?
– log KA, force relative de l’acide.
Base faible — relation KA / KB ?
KA × KB = 10⁻¹⁴.
pH d’un acide faible — formule ?
pH = pKA + log([base]/[acide]).
Solution tampon — composition ?
Acide faible + base conjuguée.
Formule de Henderson-Hasselbalch — pH ?
pH = pKA + log([A–]/[HA]).
Indicateur coloré de pH — principe ?
Changement de couleur selon la forme prédominante.
Relation pH et pKi — formule ?
pH = pKi – log([In–]/[HIn]).
Pon a prueba tus conocimientos con 11 preguntas sobre Principes fondamentaux des acides et bases.
1. Selon la définition de Bronsted, qu'est-ce qu'un acide ou une base ?
2. Quelle est la réaction qui relie un acide HA à sa base conjuguée A– dans un couple acide/base conjugués?
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