Théorie de Brönsted — rôle ?
Relie acides et bases par transfert de H+.
Acide de Brönsted — définition ?
Espèce capable de céder un ion H+.
Base de Brönsted — définition ?
Espèce capable de capter un ion H+.
Structure acides — rôle ?
Liaison polarisée O–H ou N–H.
Couple acide-base — exemple ?
AH / A–, liés par transfert de H+.
Espèce amphotère — exemple ?
Eau, HCO3–, glycine.
Transformation acide-base — mécanisme ?
Transfert de H+ entre deux espèces.
Écriture réaction acide-base — étape clé ?
Identifier le transfert de H+.
Ion oxonium — rôle ?
Acide fort, libère H+ en solution.
Ion ammonium — rôle ?
Cède H+ pour former NH3.
H2CO3 — formation ?
Dissolution du CO2 dans l’eau.
Ion hydroxyde — rôle ?
Capte H+ pour former H2O.
Ammoniac — rôle ?
Capte H+ pour former NH4+.
Liaisons polarisées — importance ?
Facilitent la libération ou la capture de H+.
Couple acide conjugué — exemple ?
HCl / Cl–.
Espèce amphotère — rôle ?
Se comporte comme acide ou base selon contexte.
Pon a prueba tus conocimientos con 16 preguntas sobre Théorie et réactions acido-basiques de Brönsted.
1. Pourquoi des ions comme Cl– ou Ca2+ sont-ils écartés lors de l’écriture d’une réaction acide-base ?
2. Dans une transformation acide-base, quel type de transfert a lieu entre les réactifs ?
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