Reacciones de óxido-reducción (redox): Son procesos químicos en los que ocurre una transferencia de electrones entre sustancias, implicando la oxidación de una y la reducción de otra (fuentes: Fuente). La oxidación es la pérdida de electrones y la reducción es la ganancia de electrones.
Estado de oxidación: Es un número asignado a un átomo en un compuesto que indica la cantidad de electrones que un átomo ha ganado o perdido respecto a su forma elemental (fuente: Fuente). Es una herramienta fundamental para identificar qué sustancia se oxida y cuál se reduce en una reacción redox.
Reglas para asignar estados de oxidación: Son un conjunto de principios que permiten determinar el estado de oxidación de cada elemento en un compuesto, como que el oxígeno generalmente tiene -2, el hidrógeno +1, y en compuestos elementales el estado es 0 (fuente: Fuente).
1. ¿Qué describe una reacción redox en química?
2. ¿Quién definió el potencial de electrodo estándar en 2016 y cómo lo describieron?
3. ¿Cuál es la función principal de las celdas electroquímicas?
Reacciones redox — definición?
Procesos con transferencia de electrones entre sustancias.
Estado de oxidación — función?
Indica ganancia o pérdida de electrones en un átomo.
Reglas de oxidación — ejemplo?
Oxígeno generalmente -2, hidrógeno +1.
Método ion-electrón — propósito?
Balancear reacciones redox en medio ácido o básico.
Peso equivalente redox — qué es?
Masa que aporta o recibe un mol de electrones.
Potencial de electrodo estándar — definición?
Medida del potencial respecto a un electrodo de referencia en condiciones estándar.
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