Reacciones redox — definición?
Procesos con transferencia de electrones entre sustancias.
Estado de oxidación — función?
Indica ganancia o pérdida de electrones en un átomo.
Reglas de oxidación — ejemplo?
Oxígeno generalmente -2, hidrógeno +1.
Método ion-electrón — propósito?
Balancear reacciones redox en medio ácido o básico.
Peso equivalente redox — qué es?
Masa que aporta o recibe un mol de electrones.
Potencial de electrodo estándar — definición?
Medida del potencial respecto a un electrodo de referencia en condiciones estándar.
Electrodo normal de hidrógeno — función?
Electrodo de referencia con potencial cero.
Ecuación de Nernst — uso?
Calcular potencial en condiciones no estándar.
Celdas electroquímicas — función?
Convertir energía química en eléctrica o viceversa.
Celdas galvánicas — ejemplo?
Baterías y pilas que generan corriente espontáneamente.
Celdas electrolíticas — función?
Usan energía eléctrica para reacciones no espontáneas.
Corrosión de metales — causa?
Reacciones químicas con oxígeno, agua o agentes químicos.
Corrosión galvánica — mecanismo?
Contacto entre metales diferentes en presencia de electrolito.
Electrodo de referencia — función?
Proporciona potencial constante para mediciones.
Reacciones redox — características?
Transferencia de electrones, cambios en estados de oxidación.
Potencial de electrodo — tendencia?
Indica si un electrodo tiende a reducirse o oxidarse.
FEM — qué es?
Diferencia de potencial que impulsa la corriente.
Relación potencial y FEM — fórmula?
FEM = E°(cátodo) - E°(ánodo).
Aplicaciones de reacciones redox — ejemplos?
Baterías, electroobtención, protección anticorrosiva.
Condiciones estándar — cuáles?
1 M, 1 atm, 25°C.
Comprueba lo que sabes con un test de 10 preguntas de Reacciones redox y su aplicación.
1. ¿Qué describe una reacción redox en química?
2. ¿Quién definió el potencial de electrodo estándar en 2016 y cómo lo describieron?
Repasa el tema completo en el resumen de Reacciones redox y su aplicación.
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