Flashcard: Principes et applications de l'iodométrie — 16 carte

Iodométrie — définition ?

Dosage par oxydoréduction utilisant $I_2$ comme oxydant

Couple I2/I- — rôle ?

Fixe le potentiel rédox en titrage

Propriétés du diiode — état ?

Cristaux violet-gris, sublimation facile

Solubilité du diiode — valeur ?

Très faible, $2 imes 10^{-3}$ M

Conditions de dosage — pH optimal ?

Inférieur à 9, idéalement autour de 7-8

Indicateur en iodométrie — principal ?

Empois d’amidon, coloration bleu

Iode oxydant — réaction ?

$I_2 + Red ightarrow 2I^- + Ox$

Iodimétrie — rôle du $I^-$ ?

Réducteur qui génère $I_2$ à partir d’oxydants

Applications pharmaceutiques — exemple ?

Dosage de vitamine C ou sulfites

Dosage eau — méthode ?

Réactif de Karl Fischer, titrage de l’eau

Réactif Karl Fischer — composants ?

Iode, SO2, pyridine, méthanol

Point de fin Karl Fischer — indication ?

Changement de jaune à brun, excès d’iode

Coloration en solution — dépendance ?

Solvant et espèce $[I_3^-]$ ou $I_2$

Titrage direct — principe ?

Ajout d’I_2 jusqu’à persistance jaune

Titrage en retour — principe ?

Excès d’I_2, puis dosage avec $S_2O_3^{2-}$

Réaction diiode-thiosulfate — équation ?

$I_2 + 2S_2O_3^{2-} ightarrow 2I^- + S_4O_6^{2-}$