Principes de la bioénergétique cellulaire

📋 Plan du Cours

1. Système & échanges
2. Enthalpie libre & réaction
3. État standard & conditions
4. Couplage énergétique & ATP
5. Hydrolyse & synthèse ATP
6. Réactions d'oxydo-réduction & électrons
7. Potentiels redox & énergie
8. Conditions cellulaires & pH
9. Intermédiaires énergétiques & ATP

📖 1. Système & échanges

🔑 Notions clés & Définitions

• Système ouvert : un organisme vivant échange de la matière et de l’énergie avec son environnement.
• Enthalpie libre (G) : énergie disponible d’un système pour effectuer un travail lors d’une réaction chimique.
• Variation d’enthalpie libre (ΔG) : différence entre G final et G initial, indique la spontanéité d’une réaction.
• État standard (°) : conditions de référence en chimie (25°C, 1 atm, 1 mol/L).
• État standard biologique (°') : conditions physiologiques (37°C, pH=7, 1 mol/L).
• Couplage énergétique : association d’une réaction exergonique (libère énergie) avec une réaction endergonique (en nécessite).
• ATP (Adénosine triphosphate) : nucléotide riche en énergie, principal vecteur énergétique cellulaire.
• Réaction d’oxydo-réduction : transfert d’électrons entre un oxydant et un réducteur, essentiel pour la production d’énergie.

📝 Points essentiels