Il possède autant de protons que d’électrons
Spiegazione
Un atome neutre contient autant de protons, chargés positivement, que d’électrons, chargés négativement. Un déséquilibre entre ces deux nombres conduit à un ion.
Thomson a mis en évidence les électrons
Spiegazione
Thomson a montré la présence des électrons. Rutherford a identifié les protons et proposé un modèle planétaire, tandis que Schrödinger a développé le modèle quantique.
Le nombre de protons dans son noyau
Spiegazione
Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons du noyau et détermine l’identité de l’élément chimique. Le nombre total de nucléons est donné par A.
18
Spiegazione
Le nombre de masse A est la somme des protons et des neutrons, soit 8 + 10 = 18. Il compte donc l’ensemble des nucléons.
Un cation perd des électrons et un anion gagne des électrons
Spiegazione
Un cation se forme par perte d’électrons, tandis qu’un anion se forme par gain d’électrons. Dans les deux cas, le nombre de protons, donc Z, reste inchangé.
Ils ont le même nombre de protons et des nombres de neutrons différents
Spiegazione
Les isotopes possèdent le même nombre de protons, donc le même numéro atomique, mais des nombres de neutrons différents. Leurs nombres de masse A sont ainsi différents.
Une région où la probabilité de présence de l’électron est donnée
Spiegazione
Une orbitale est une fonction d’onde qui décrit une probabilité de présence dans une région de l’espace. Elle ne correspond pas à une trajectoire classique ni à une position exacte.
Des valeurs d’énergie particulières appelées énergies propres
Spiegazione
La résolution de l’équation de Schrödinger conduit à des valeurs d’énergie quantifiées, appelées énergies propres. Le modèle ne fournit pas simultanément une position exacte et une trajectoire classique.
Il définit la couche électronique et quantifie l’énergie de l’électron
Spiegazione
Le nombre quantique principal n est un entier positif non nul qui quantifie l’énergie de l’électron et définit sa couche électronique. La forme est liée à ℓ et l’orientation à mℓ.
0, 1 et 2
Spiegazione
Le nombre quantique secondaire vérifie 0 ≤ ℓ ≤ n − 1. Pour n = 3, ℓ peut donc prendre les valeurs 0, 1 et 2.
Celle dont le nombre quantique principal n est le plus faible
Spiegazione
En cas d’égalité de n + ℓ, la règle de Klechkowski donne priorité à la sous-couche dont n est le plus faible.
Deux électrons d’une même orbitale ont des spins opposés
Spiegazione
Le principe de Pauli interdit à deux électrons d’un même atome d’avoir quatre nombres quantiques identiques. Deux électrons d’une même orbitale doivent donc différer par leur nombre quantique de spin.
Ils occupent séparément les orbitales avec des spins parallèles
Spiegazione
La règle de Hund favorise d’abord l’occupation séparée des orbitales dégénérées avec un maximum de spins parallèles. La limitation à deux électrons par orbitale relève plutôt du principe de Pauli.
Retirer les électrons ayant le nombre quantique principal n maximal
Spiegazione
La formation d’un cation s’effectue en retirant des électrons à l’atome neutre, en commençant par ceux qui possèdent le nombre quantique principal n maximal.
1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵
Spiegazione
La formation de Fe³⁺ implique le retrait de trois électrons et conduit à la configuration 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵.
Par numéro atomique Z croissant, en 18 colonnes et 7 lignes
Spiegazione
La classification périodique moderne range les éléments par numéro atomique Z croissant. Elle comprend 18 colonnes appelées familles et 7 lignes appelées périodes.
Ils possèdent la même valeur du nombre quantique principal maximal n
Spiegazione
Les éléments d’une même période ont la même valeur de n maximal. En revanche, leur numéro atomique Z augmente de gauche à droite dans la période.
Aux régions où les orbitales correspondantes sont en cours de remplissage
Spiegazione
Chaque bloc désigne la région de la classification où une sous-couche donnée — s, p, d ou f — est en cours de remplissage.
Les alcalins forment des cations +1 et les alcalino-terreux des cations +2
Spiegazione
Les éléments de la colonne 1 perdent généralement un électron et forment des cations monovalents, tandis que ceux de la colonne 2 forment des cations bivalents.
Il possède une sous-couche d incomplète ou forme des cations à sous-couche d incomplète
Spiegazione
Un élément de transition se caractérise par une sous-couche d incomplète, dans l’atome ou dans au moins l’un de ses cations.
Les halogènes ont une configuration ns²np⁵ et forment des anions, tandis que les gaz nobles ont une couche externe complète
Spiegazione
Les halogènes de la colonne 17 possèdent une configuration externe ns²np⁵ et gagnent souvent un électron pour former des halogénures. Les gaz nobles de la colonne 18 ont une couche externe complète.
De gauche à droite et de bas en haut, avec le fluor comme élément le plus électronégatif
Spiegazione
L’électronégativité, qui mesure l’attraction des électrons d’une liaison par un atome, augmente vers la droite et vers le haut du tableau périodique. Le fluor est le plus électronégatif.
Un système fermé
Spiegazione
Un système fermé échange de l’énergie, mais pas de matière. Un système ouvert échange les deux, tandis qu’un système isolé n’échange ni énergie ni matière.
Un signe positif
Spiegazione
L’énergie reçue par le système est comptée positivement et caractérise une réaction endothermique. À l’inverse, l’énergie cédée au milieu extérieur est négative et caractérise une réaction exothermique.
La chaleur échangée à pression constante lors de la formation d’une mole du composé à partir de corps purs simples dans leur état le plus stable
Spiegazione
ΔfH° correspond à la formation d’une mole de composé à partir de ses corps purs simples dans leur état le plus stable, à pression standard constante, généralement à 298 K.
Zéro
Spiegazione
Par convention, l’enthalpie standard de formation d’un corps pur simple dans son état standard vaut zéro à 25 °C.
Le degré d’ordre ou de désordre d’un système
Spiegazione
L’entropie standard absolue S° quantifie l’ordre ou le désordre d’un système. La variation ΔrS° décrit ensuite l’évolution de cette grandeur au cours d’une réaction.
T en kelvins, avec des unités compatibles pour ΔrH° et ΔrS°
Spiegazione
La température T doit être exprimée en kelvins et les unités de ΔrH° et de TΔrS° doivent être compatibles, par exemple en convertissant ΔrS° en kJ·K⁻¹·mol⁻¹ si ΔrH° est en kJ·mol⁻¹.
Elle est exergonique et spontanée
Spiegazione
Une valeur ΔrG° < 0 indique une réaction exergonique et spontanée dans les conditions considérées. Une valeur positive caractérise une réaction endergonique et non spontanée.
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Qu'est-ce qu'un atome ?
Une entité électriquement neutre avec un noyau et des électrons.
Qui a montré la présence des électrons ?
Thomson.
Qui a montré la présence des protons ?
Rutherford.
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