Qu'est-ce qu'un atome ?
Une entité électriquement neutre avec un noyau et des électrons.
Qui a montré la présence des électrons ?
Thomson.
Qui a montré la présence des protons ?
Rutherford.
Quel modèle atomique Rutherford a-t-il proposé ?
Un modèle planétaire.
Qui a établi les modèles modernes de l’atome ?
Bohr et Schrödinger.
Qu'est-ce que le numéro atomique Z ?
Le nombre de protons du noyau.
Que représente le nombre de masse A ?
Le nombre total de nucléons dans le noyau.
Combien de protons contient le noyau du sodium ²³Na ?
11 protons.
Combien de neutrons contient le noyau du sodium ²³Na ?
12 neutrons.
Combien d'électrons possède un atome neutre de sodium ²³Na ?
11 électrons.
Qu'impose la formation d'un cation sur les électrons ?
Une perte d'électrons.
Qu'impose la formation d'un anion sur les électrons ?
Un gain d'électrons.
Le numéro atomique Z change-t-il lors de l'ionisation ?
Non, il ne change pas.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Une fonction d’onde donnant la probabilité de présence d’un électron.
Que donne la résolution de l’équation de Schrödinger ?
Des valeurs quantifiées d’énergie appelées énergies propres.
Que quantifie le nombre quantique principal n ?
L’énergie de l’électron et la couche électronique.
Quelle condition vérifie le nombre quantique secondaire ℓ ?
0 ≤ ℓ ≤ n − 1.
Que représente le nombre quantique secondaire ℓ ?
La forme de l’orbitale atomique.
Quelle condition vérifie le nombre quantique magnétique mℓ ?
−ℓ ≤ mℓ ≤ +ℓ.
Combien de valeurs possède le nombre quantique magnétique mℓ ?
2ℓ + 1 valeurs.
Combien d’orbitales atomiques comportent les sous-couches s, p, d et f ?
Respectivement 1, 3, 5 et 7 orbitales.
Selon la règle de Klechkowski, comment se remplissent les sous-couches ?
Par ordre croissant de n + ℓ.
En cas d’égalité de n + ℓ, quelle sous-couche se remplit en premier ?
Celle de plus petit n.
Qu'interdit le principe d’exclusion de Pauli pour deux électrons d’un même atome ?
D’avoir quatre nombres quantiques identiques.
Combien d’électrons une orbitale atomique peut-elle contenir ?
Deux électrons.
Quels spins possèdent les deux électrons d’une même orbitale atomique ?
Des spins antiparallèles ms = +½ et ms = −½.
Qu'impose la règle de Hund dans des orbitales dégénérées ?
Les électrons occupent d’abord séparément les orbitales avec un maximum de spins parallèles.
Que sont les électrons de valence ?
Les électrons de la couche électronique la plus externe des éléments des blocs s et p.
Comment établit-on la configuration électronique d'un cation ?
On écrit d'abord celle de l'atome neutre puis on retire les électrons les plus externes.
Quels électrons retire-t-on en priorité pour un cation ?
Ceux de nombre quantique principal n maximal.
Comment établit-on la configuration électronique d'un anion ?
On écrit d'abord celle de l'atome neutre puis on ajoute des électrons dans les orbitales les plus externes.
Combien d'électrons sont retirés pour former Fe³⁺ à partir de Fe ?
Trois électrons sont retirés.
Quelle est la configuration électronique de Fe³⁺ ?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵.
Comment la classification périodique moderne classe-t-elle les éléments ?
Par numéro atomique Z croissant.
Combien de colonnes comporte la classification périodique moderne ?
Elle comporte 18 colonnes appelées familles.
Combien de lignes comporte la classification périodique moderne ?
Elle comporte 7 lignes appelées périodes.
Quelle propriété est commune aux éléments d'une même période ?
Ils ont la même valeur maximale du nombre quantique principal n.
Comment varie le numéro atomique Z dans une période ?
Z augmente de gauche à droite dans la période.
Que désignent les blocs s, p, d et f dans la classification périodique ?
Les régions où les orbitales s, p, d ou f sont en cours de remplissage.
Où se situent généralement les métaux dans le tableau périodique ?
À gauche, au centre et dans une partie du bloc p.
Quelle charge ont les cations formés par les métaux alcalins de la colonne 1 ?
Ils forment des cations monovalents.
Qu'est-ce qu'un élément de transition ?
Un élément avec une sous-couche d incomplète ou formant des cations avec une sous-couche d incomplète.
Quelle configuration externe ont les halogènes de la colonne 17 ?
ns²np⁵.
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
La tendance d’un atome à attirer les électrons d’une liaison.
Qu'est-ce que la première énergie d’ionisation EI₁ ?
L’énergie minimale pour arracher un électron à un atome gazeux.
Que représente l’énergie d’attachement électronique Eatt ?
L’énergie libérée lors de la capture d’un électron par un atome gazeux.
Quelle relation existe-t-il entre l’affinité électronique EAE et l’énergie d’attachement Eatt ?
EAE est l’opposé de Eatt, soit EAE = −Eatt.
Qu'échange un système ouvert ?
Un système ouvert échange de l'énergie et de la matière.
Qu'échange un système fermé ?
Un système fermé échange de l'énergie mais pas de matière.
Qu'échange un système isolé ?
Un système isolé n'échange ni énergie ni matière.
Que signifie une énergie reçue positivement par un système ?
Cela correspond à une réaction endothermique.
Que signifie une énergie cédée négativement par un système ?
Cela correspond à une réaction exothermique.
Qu'est-ce que l'enthalpie standard de formation ΔfH° ?
C'est la chaleur échangée à pression constante lors de la formation d'une mole d'un composé à partir de corps purs simples.
Quelle est la valeur de l'enthalpie standard de formation d'un corps pur simple à 25 °C ?
Elle vaut zéro.
Quelle est la formule de la loi de Hess pour ΔrH° ?
ΔrH° = somme des niΔfH° des produits moins somme des njΔfH° des réactifs.
Que mesure l’entropie standard absolue S° d’un système ?
L’ordre ou le désordre d’un système.
Que représente ΔrS° dans une réaction chimique ?
La variation d’entropie standard au cours de la réaction.
Quelle loi suit la variation d’entropie standard ΔrS° ?
La loi de Hess.
Quelle est la formule de ΔrS° selon la loi de Hess ?
ΔrS° = somme des niΔSi°(produits) moins somme des njΔSj°(réactifs).
Quelle est la formule de la variation d’enthalpie libre standard ΔrG° ?
ΔrG° = ΔrH° - TΔrS°.
Quelles sont les unités de ΔrH°, ΔrS° et T dans la formule de ΔrG° ?
ΔrH° en kJ·mol⁻¹, ΔrS° en J·K⁻¹·mol⁻¹, T en kelvins.
Que signifie une réaction avec ΔrG° < 0 ?
Elle est exergonique et spontanée.
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1. Quelle caractéristique définit un atome électriquement neutre ?
2. Quelle association entre scientifique et contribution à la représentation de l’atome est correcte ?
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