Flashcard: Catalyseurs de Transition en Chimie — 24 carte

Catalyseur — définition ?

Substance qui accélère une réaction sans être consommée.

Hydrogénation catalytique — rôle ?

Ajouter de l'hydrogène à des alcènes ou autres substrats.

Réaction de Sabatier — catalyseur ?

Nickel, convertit CO2 en eau avec H2.

Applications industrielles — exemple ?

Carbonylation du méthanol en acide acétique.

Métaux de transition — rôle ?

Catalysent réactions industrielles majeures.

Échange de ligands — mécanisme ?

Remplacement d’un ligand par un autre dans un complexe.

Vitesse d’échange — dépendance ?

Du métal, de son état d’oxydation et des ligands.

Stabilité des complexes — influence ?

Nature du métal et état d’oxydation.

Addition oxydante — mécanisme ?

Augmente l’oxydation du métal, coordination à 6.

Désinsertion — inverse ?

Réaction où un ligand est expulsé.

Insertion — processus ?

Un ligand inséré dans une liaison métal-ligand.

Ligands σ — effet ?

Favorisent l’addition oxydante.

Ligands π — effet ?

Facilitent l’élimination réductrice.

Hydroformylation — catalyseur ?

Cobalt ou rhodium.

Procédé Monsanto — produit ?

Acide acétique à partir de méthanol.

Procédé Wacker — transformation ?

Éthylène en acétaldéhyde.

Co-catalyseur Wacker — rôle ?

Réoxydation du palladium par Cu(II).

Étapes formation acétaldéhyde — mécanisme ?

Insertion, β-élimination, transfert d’hydrogène.

Complexe de rhodium — rôle ?

Catalyse la carbonylation du méthanol.

Inertie complexe — cause ?

Nature électronique et état d’oxydation.

Règle des 18 électrons — but ?

Stabiliser la configuration électronique du métal.

Échange de ligands — vitesse ?

Varie selon le métal et ses ligands.

Insertion CO — étape ?

Insertion 1,1 dans la liaison métal-ligand.

Réaction d’élimination — condition ?

Ligands en cis, hydrogène en position β.