Flashcard: Chimie des complexes de transition — 20 carte

Liaison métal-carbone — définition ?

Interaction directe entre métal et carbone du ligand.

Chimie organométallique — rôle ?

Étude des complexes métal-carbone et leur réactivité.

État d’oxydation — importance ?

Charge formelle du métal dans un complexe.

Moment magnétique — caractéristique ?

Proportion d’électrons non appariés.

Bloc d — éléments ?

Caractérisé par orbitales d partiellement remplies.

Contraction lanthanidique — phénomène ?

Réduction taille éléments 4d/5d par écrantage f.

États d’oxydation +2/+3 — tendance ?

Courante pour métaux de transition dans complexes.

Orbitales d — rôle ?

Déterminent la liaison et la géométrie du complexe.

Orientation de $d_{z^2}$ — localisation ?

Alignée le long de l’axe $z$.

Orientation de $d_{x^2-y^2}$ — localisation ?

Alignée selon les axes $x$ et $y$.

Nombre d’électrons dn — utilisation ?

Relie configuration électronique et stabilité.

Théorie orbitale moléculaire — principe ?

Orbitales atomiques combinées en orbitales moléculaires.

Règle des 18 électrons — principe ?

Stabilité maximale avec 18 électrons autour du métal.

Complexe carré plan — caractéristique ?

Géométrie avec 4 ligands dans un plan.

Complexe à 16 électrons — exemple ?

Complexe d’un métal $d^8$ en carré plan.

Synthèse par substitution — mécanisme ?

Remplacement d’un ligand par un autre, par irradiation ou nucléophile.

Ligand pontant — définition ?

Ligand lié à plusieurs centres métalliques.

Hapticité $ o$ ?

Nombre d’atomes liés au métal par un ligand.

Liaison métal-métal — interaction ?

Interaction directe entre deux centres métalliques.

Orbitales $d$ impliquées en M–M — types ?

$\sigma$, $\pi$, et $\delta$.