Flashcard: Constantes de solubilité et précipitation — 16 carte

Constante de solubilité — rôle ?

Relie activités des ions à l’équilibre.

pKs — définition ?

Logarithme négatif de Ks.

Précipitation compétitive — exemple ?

AgI et AgCl dans un mélange.

Domaines d’existence — signification ?

Zones où Q > Ks, précipitation possible.

Titrage iodures — principe ?

Ajout d’Ag+ jusqu’à précipitation.

Solubilité solide ionique — dépendance ?

De Ks et de la concentration ionique.

Influence du pH — effet ?

Modifie la solubilité via HO-.

Produit de solubilité — définition ?

Q en équilibre avec le solide.

Q > Ks — situation ?

Solution sursaturée, précipitation favorisée.

Couple précipité/ion — rôle ?

Décrit l’équilibre entre solide et ions.

Ks d’AgCl — valeur ?

Donné par [Ag+][Cl-]/(C°)^2.

Solubilité molaire — unité ?

Mol·L^-1.

Effet du pH sur solubilité — mécanisme ?

HO- modifie l’équilibre de dissolution.

Q pour CaSO4 — formule ?

[Ca2+][SO4^2-]/(C°)^2.

Précipitation — condition ?

Q > Ks, solution sursaturée.

Échange d’ions — définition ?

Passage d’un ion d’un partenaire à un autre.