O modelo atômico de Dalton é uma representação da estrutura do átomo que afirma que ele é uma partícula fundamental, indivisível e indestrutível. Essa concepção surgiu na tentativa de explicar as leis da conservação da massa e da proporção constante, defendendo que os átomos de diferentes elementos possuem massas e propriedades distintas, mas não podem ser divididos ou destruídos durante as reações químicas.
O modelo atômico de Thomson, por sua vez, foi uma descoberta que trouxe a novidade do elétron, uma partícula carregada negativamente. Thomson propôs o modelo do pudim de passas, no qual os elétrons estão dispersos em uma esfera de carga positiva, formando uma estrutura homogênea. Essa ideia surgiu após experimentos que indicaram a existência de partículas menores dentro do átomo, desafiando a noção de átomo indivisível de Dalton.
O modelo atômico de Rutherford foi uma evolução importante, fundamentada na experiência da folha de ouro. Rutherford demonstrou que o átomo possui um núcleo pequeno, denso e de carga positiva, ao observar que a maior parte das partículas alfa passava pela folha de ouro sem desvio, enquanto algumas eram defletidas ou retornavam. Essa descoberta refutou o modelo de Thomson e revelou uma estrutura nuclear central no átomo.
1. O que é o modelo atômico de Dalton?
2. O que caracteriza o modelo atômico de Bohr?
3. Qual é a principal função dos níveis e subníveis energéticos na estrutura atômica?
Evolução dos modelos atômicos — sequência?
Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr.
Modelo de Bohr — conceito central?
Elétrons em níveis de energia fixos e quantizados.
Níveis e subníveis — definição?
Camadas de energia e suas subdivisões com formas distintas.
Distribuição eletrônica — importância?
Determina propriedades químicas e comportamento dos átomos.
Princípio de Aufbau — função?
Orienta o preenchimento dos orbitais por energia crescente.
Elétrons de valência — localização?
Na camada mais externa do átomo.
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