Acide selon Brönsted : Espèce chimique capable de céder un ion hydrogène (H+).
Exemple : HA(aq) → A−(aq) + H+(aq)
Point essentiel : La capacité à donner un proton est la caractéristique principale.
Base selon Brönsted : Espèce chimique capable de capter un ion hydrogène (H+).
Exemple : A−(aq) + H+(aq) → HA(aq)
Point essentiel : La capacité à accepter un proton constitue la propriété clé.
Couple acide-base conjugué : Deux espèces chimiques reliées par un transfert de H+ ; représenté par HA / A−.
Exemple : RCO2H / RCO2−
Point essentiel : La demi-équation associée est HA ⇆ A− + H+.
Amphotérisme de l’eau : Capacité de l’eau à agir comme acide ou base, selon le contexte.
Exemples : H3O+ / H2O et H2O / HO−
Point essentiel : L’eau peut céder ou capter un proton, selon la situation.
Liaisons polarisées et structure acide/base : La rupture d’une liaison O-H ou N-H polarisée libère un H+. La base possède un doublet non liant susceptible de capter H+.
Exemple : Schémas de Lewis illustrant la polarisation et la disponibilité des doublets.
1. Selon la théorie de Brönsted, qu'est-ce qu'un acide ?
2. En quelle année Johannes Nicolaus Brönsted a-t-il formulé sa théorie des acides et bases ?
3. Quel est le rôle principal des semi-équations acido-basiques dans l'étude des réactions chimiques ?
Théorie de Brönsted — définition ?
Acide cède un H+, base le capte.
Couples acide-base — exemple ?
HA / A− ou NH4+ / NH3.
Semi-équations — rôle ?
Représentent le transfert de H+.
Espèces amphotères — exemple ?
H₂O, HCO₃−.
Schémas de Lewis — but ?
Représenter électrons et liaisons.
Réactions acido-basiques — mécanisme ?
Transfert réversible de H+.
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