Introduction à la chimie acido-basique

📋 Plan du Cours

1. Théorie de Brönsted-Lowry
2. Couples acide-base et amphotérie
3. Réaction acido-basique
4. Définition et mesure du pH
5. Travail de révision et d'exercices

📖 1. Théorie de Brönsted-Lowry

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide : Un acide est une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H+ (proton).
• Base : Une base est une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H+.
• Couple acide-base HA/A- : Un couple acide-base HA/A- regroupe un acide HA et sa base conjuguée A- reliés par l’équation HA ⇄ A- + H+.

📝 Points essentiels

• Les acides carboxyliques R-COOH cèdent le H+ lié à l’oxygène pour former l’ion carboxylate R-COO- selon R-COOH ⇄ H+ + R-COO-.
• Les amines R-NH2 captent H+ pour donner l’ion ammonium R-NH3+ selon R-NH2 + H+ ⇄ R-NH3+.
• L’ammoniac NH3 est la base conjuguée de l’ion ammonium NH4+.

💡 Astuce mémo

Acide = donne H+ ; Base = prend H+ ; Conjugués = même espèce après échange de H+.

📖 2. Couples acide-base et amphotérie

🔑 Notions clés & Définitions