Introduction à la chimie acido-basique

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Plan du Cours

  1. Théorie de Brönsted-Lowry
  2. Couples acide-base et amphotérie
  3. Réaction acido-basique
  4. Définition et mesure du pH
  5. Travail de révision et d'exercices

1. Théorie de Brönsted-Lowry

Notions clés & Définitions

  • Acide : Un acide est une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H+ (proton).
  • Base : Une base est une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H+.
  • Couple acide-base HA/A- : Un couple acide-base HA/A- regroupe un acide HA et sa base conjuguée A- reliés par l’équation HA ⇄ A- + H+.

Points essentiels

  • Les acides carboxyliques R-COOH cèdent le H+ lié à l’oxygène pour former l’ion carboxylate R-COO- selon R-COOH ⇄ H+ + R-COO-.
  • Les amines R-NH2 captent H+ pour donner l’ion ammonium R-NH3+ selon R-NH2 + H+ ⇄ R-NH3+.
  • L’ammoniac NH3 est la base conjuguée de l’ion ammonium NH4+.

Astuce mémo

Acide = donne H+ ; Base = prend H+ ; Conjugués = même espèce après échange de H+.

2. Couples acide-base et amphotérie

Notions clés & Définitions

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Quiz preview

1. Quelle définition correspond à un acide selon Brönsted-Lowry ?

2. Dans un couple acide-base HA/A-, quelle relation décrit le lien entre les deux espèces ?

3. Quelle espèce est amphotère ?

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Flashcards preview

Théorie de Brönsted-Lowry — définition ?

Un acide cède H+, une base capte H+.

Couple acide-base — composition ?

Un acide et sa base conjuguée reliés par HA ⇄ A- + H+.

Acide carboxylique — réaction ?

Cède H+ pour former un ion carboxylate.

Base d’ammoniac — formule ?

NH3, base conjuguée de NH4+.

Espèce amphotère — exemple ?

Eau ou HCO3-.

Réaction acido-basique — mécanisme ?

Transfert de H+ entre deux couples.

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Frequently asked questions

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