Flashcard: Introduction à la chimie atomique et périodique — 19 carte

Noyau atomique — rôle ?

Contient protons et neutrons, centre de l’atome

Isotopie — définition ?

Variantes d’un élément par neutrons différents

Fonctions d’onde — description ?

Probabilité de présence d’un électron

Nombres quantiques — rôle ?

Caractérisent l’état d’un électron

Orbitales s, p, d — formes ?

Sphérique, lobes, formes complexes

Configuration électronique — principe ?

Respect du principe de Pauli et Klechkowski

Classification périodique — organisation ?

Périodes (lignes), colonnes (familles)

Rayon atomique — tendance ?

Diminue de gauche à droite, augmente de haut en bas

Électronégativité — rôle ?

Attire les électrons dans une liaison

Liaison covalente — définition ?

Partage d’électrons entre deux atomes

Règle de l’octet — principe ?

Atomes cherchent 8 électrons de valence

Moment dipolaire — signification ?

Indique la polarité d’une molécule

VSEPR — rôle ?

Prévoir la géométrie moléculaire

Formule AXnEp — signification ?

A = atome central, Xn = liaisons, Ep = paires libres

Géométrie VSEPR — principe ?

Répulsion entre paires d’électrons

Thermodynamique — étude ?

Énergie, spontanéité des réactions

Fonctions H, S, G — dépendance ?

De l’état initial et final

Potentiel chimique — rôle ?

Energie chimique d’une espèce

Loi de Hess — principe ?

Variation d’enthalpie indépendante du chemin