Flashcard: Introduction à la chimie organique — 20 carte

Structure atomique — principes ?

Remplissage selon la règle de Klechkowski.

Règle de l’octet — but ?

Atteindre 8 électrons en valence.

Dénombrement électrons — méthode ?

Compter liaisons et doublets non liants.

Liaison s — recouvrement ?

Axial, orbitales s, formation sigma.

Liaison p — recouvrement ?

Latéral, orbitales p, liaison pi.

Hybridation sp3 — géométrie ?

Tétraédrique, angles ~109,5°.

Hybridation sp2 — géométrie ?

Plane, angles ~120°.

Force liaison simple — comparaison ?

Plus faible que double ou triple.

Liaisons p — influence alcènes ?

Augmentent leur réactivité.

Représentation Cram — but ?

Visualiser géométrie 3D molécules.

Nombre quantique principal — rôle ?

Caractérise la couche électronique.

Lacune électronique — exemple ?

Bore, 3 liaisons covalentes.

Orbitales hybrides — formation ?

Fusion orbitales s et p.

Liaison sigma — caractéristique ?

Recouvrement axial, forte, stable.

Liaison pi — contrainte ?

Empêche rotation, rigidité.

Hybridation sp3 — exemples ?

Méthane, ammonia, eau.

Hybridation sp2 — exemples ?

Éthylène, imines.

Liaisons covalentes — force ?

Triple > double > simple.

Liaisons p — réactivité ?

Plus réactives, électrons pi accessibles.

Géométrie moléculaire — représentation ?

Cram, pour visualiser 3D.