Flashcard: Introduction à la Chimie Organique et Inorganique — 20 carte

Différence chimie/physique ?

La chimie étudie la composition et la transformation des substances, la physique leurs propriétés et phénomènes.

Formule moléculaire brute ?

Représentation du nombre exact d’atomes dans une molécule.

Formule développée ?

Représentation complète montrant toutes les liaisons entre atomes.

Formule semi-développée ?

Représentation simplifiée avec groupes fonctionnels et liaisons principales.

Masse molaire — définition ?

Masse d’une mole de substance, en g/mol.

Formule réaction — rôle ?

Exprimer la transformation chimique en équilibrant les atomes.

Calcul pourcentages — but ?

Déterminer la proportion en masse ou en moles d’un élément.

Formules composés organiques ?

Exemples : alcanes CnH2n+2, alcènes CnH2n.

Stœchiométrie — définition ?

Étude des relations quantitatives dans une réaction chimique.

Spectroscopie — rôle ?

Analyser la composition ou la structure par interaction avec la lumière.

Chimie organique — éléments clés ?

Étudie composés à base de carbone, liés à la vie.

Chimie minérale — éléments clés ?

Étudie composés inorganiques, sans ou peu de carbone.

Pyrolyse — mécanisme ?

Décomposition thermique sans oxygène, produisant gaz, liquides et résidus.

Combustion — réaction ?

Réaction exothermique avec O2, produisant CO2 et H2O.

Formule moléculaire du glucose ?

C6H12O6.

Formule développée de l’éthane ?

CH3–CH3.

Formule semi-développée de l’éthanol ?

CH3–CH2–OH.

Calcul masse molaire — étape clé ?

Additionner masses atomiques selon la formule.

Coefficients stœchiométriques ?

Nombres entiers équilibrant l’équation chimique.

Spectre — principe ?

Graphique d’intensité en fonction de la longueur d’onde ou fréquence.