Flashcard: Introduction à la cinétique chimique — 22 carte

Cinétique chimique — définition ?

Étude de l’évolution des systèmes chimiques dans le temps.

Évolution temporelle — rôle ?

Décrire la variation des concentrations au cours du temps.

Transformation lente — caractéristique ?

Durée d’observation supérieure à 0,1 s.

Transformation rapide — caractéristique ?

Durée inférieure ou égale à 0,1 s.

Facteur cinétique — influence ?

Modifie la vitesse de réaction.

Température — effet cinétique ?

Augmente la vitesse en réduisant la durée.

Concentration initiale — effet ?

Augmente la vitesse en diminuant la durée.

Catalyseur — rôle ?

Accélère une réaction sans être consommé.

Régénération du catalyseur — principe ?

Le catalyseur est récupéré intact après réaction.

Catalyse homogène — phase ?

Même phase pour catalyseur et réactifs.

Catalyse hétérogène — phase ?

Phases différentes, souvent solide catalyseur.

Catalyse enzymatique — catalyseur ?

Une enzyme, une protéine.

Suivi cinétique — méthode ?

Mesures physiques ou titrages successifs.

Capteur — rôle ?

Mesurer une grandeur physique liée à la réaction.

Vitesse d’apparition — formule ?

$v_{app,P}(t)=d[P]/dt$.

Vitesse de disparition — formule ?

$v_{disp,R}(t)=-d[R]/dt$.

Détermination graphique — principe ?

Pente de la tangente à la courbe concentration-temps.

Temps de demi-réaction — définition ?

Temps pour que la moitié de l’avancement final soit atteint.

Fin de réaction — indicateur ?

Lorsque la concentration d’un réactif limite est nulle.

Loi de vitesse ordre 1 — formule ?

$V_{disp,R}=k[R]$.

Équation différentielle — forme ?

$-d[R]/dt=k[R]$.

Solution de l’ordre 1 — expression ?

$[R](t)=[R]_0 e^{-kt}$.