Flashcard: Introduction à l'acidité et à la basicité — 18 carte

pH — définition ?

Logarithme négatif de la concentration en H3O+

Solution acide — pH ?

Inférieur à 7

Solution basique — pH ?

Supérieur à 7

Méthode de mesure pH — principale ?

pH-mètre

Réaction totale — caractéristique ?

Arrête quand un réactif est consommé

Réaction limitée — mécanisme ?

Équilibre dans les deux sens

Couple acide/base — exemple ?

HCl / Cl-

Couple organique — exemple ?

CH3COOH / CH3COO-

Acide fort — réaction avec eau ?

Totale, libère tous ses H+

Acide faible — Ka ?

Constante d’acidité, mesure la force

pKa — définition ?

-log Ka, indique la force d’un acide

Autoprotolyse de l’eau — produit ?

H3O+ et HO-

Produit ionique de l’eau — valeur ?

10^-14 à 25°C

Exemple de couple inorganique ?

H2SO4 / HSO4-

Exemple de couple organique ?

CH3NH3+ / CH3NH2

Acide fort — réaction avec eau ?

Totale, libère tous ses H+

Acide faible — Ka élevé ou faible ?

Faible Ka, réaction partielle

pH de l’eau pure — entre ?

0 et 14, autour de 7