Transport du courant — définition ?
Déplacement de particules chargées sous champ électrique.
Ions en solution — rôle ?
Assurent la conduction électrique par migration.
Conducteurs ioniques — exemple ?
NaCl dissous en solution.
Conducteurs électroniques — exemple ?
Cuivre, aluminium.
Migration des ions — direction cations ?
Vers électrode négative.
Electrolytes — définition ?
Substances donnant des ions en solution.
Conductivité spécifique — symbole ?
σ (sigma).
Conductivité spécifique — formule ?
σ = G × Kcell.
Conductance G — formule ?
G = 1/R.
Réaction redox — mécanisme ?
Échange d’électrons entre oxydant et réducteur.
Oxydant — rôle ?
Accepte des électrons.
Réducteur — rôle ?
Donne des électrons.
Nombre d’oxydation — définition ?
Charge formelle d’un atome dans une molécule.
Couple redox — notation ?
Oxydé / Réduit, ex : Fe³⁺ / Fe²⁺.
Demi-réactions — principe ?
Réactions séparées équilibrées en charge et éléments.
Potentiel redox — relation ?
∆G = - n F E.
Potentiel standard — symbole ?
E°.
Electrode de référence — rôle ?
Fournir un potentiel stable et reproductible.
Exemple d’électrode de référence ?
Electrode standard à hydrogène (ESH).
Mesure du potentiel — méthode ?
Comparer électrode indicatrice et référence avec voltmètre haute impédance.
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1. Qu'est-ce que le transport du courant en solution dans le contexte électrochimique ?
2. Quelle est l’électrode de référence la plus couramment utilisée en électrochimie, dont le potentiel est défini à 0 V à 25°C ?
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