Flashcard: Introduction aux états et transformations de la matière — 24 carte

États de la matière — définition ?

Solide, liquide, gaz : états physiques de la matière.

Solide — organisation moléculaire ?

Molécules liées, structure organisée, compacte.

Liquide — organisation moléculaire ?

Molécules proches, moins liées, désorganisées.

Gaz — organisation moléculaire ?

Molécules indépendantes, occupation totale de l’espace.

Changement d’état — principe ?

Passage entre états, masse conserve, volume change.

Température de fusion — valeur ?

0 °C pour l’eau à pression normale.

Température d’ébullition — valeur ?

100 °C pour l’eau à pression normale.

Sublimation — passage direct ?

Solide vers gaz, sans état liquide.

Masse volumique — formule ?

ρ = m/V, en kg/m³ ou g/mL.

Réaction chimique — définition ?

Redistribution d’atomes, formation de nouvelles espèces.

Équation chimique — rôle ?

Représente symboliquement réaction, équilibre des atomes.

Coefficient stœchiométrique — rôle ?

Indique quantités relatives, équilibrage de l’équation.

Ions spectateurs — définition ?

Ions présents mais non modifiés dans réaction.

Test ion chlorure — résultat ?

Précipité blanc avec nitrate d’argent.

Test ion fer(II) — résultat ?

Précipité vert avec soude.

Énergie — conversion ?

Changement de forme, conservation totale.

Puissance — formule ?

P=E/t, énergie par unité de temps.

Rendement — formule ?

Rendement = énergie gagnée / énergie investie.

Loi d’Ohm — formule ?

U=R×I, tension = résistance × courant.

Résistance électrique — unité ?

Ohm (Ω).

Effet Joule — phénomène ?

Chauffage par passage de courant.

Valeur nominale — rôle ?

Conditions optimales de fonctionnement d’un appareil.

Court-circuit — définition ?

Contact direct entre deux points, courant très élevé.

Tension U — définition ?

Différence de potentiel entre deux points.