Réaction chimique — définition ?
Transformation modifiant la composition du système.
Réactifs — rôle ?
Substances initiales participant à la réaction.
Produits — rôle ?
Substances formées à l’issue de la réaction.
Tableau d’avancement — fonction ?
Suivre l’évolution de la réaction en quantités.
Échange d’énergie — manifestation ?
Transfert de chaleur ou de travail.
ΔrH vs ΔrU — différence ?
ΔrH inclut la contribution volumique des gaz.
Grandeur de réaction — définition ?
Variation d’une fonction d’état par rapport à ξ.
État standard — référence ?
État le plus stable à P0 et T standard.
Grandeur standard de réaction — calcul ?
À partir des grandeurs molaires standard.
Réaction de formation — exemple ?
Formation d’un composé à partir des éléments standards.
Réaction de combustion — exemple ?
Oxydation complète d’un composé, produisant CO2, H2O.
Cycle de Hess — principe ?
Calculer une grandeur à partir de réactions interconnectées.
Troisième principe — implication ?
Entropie d’un cristal parfait tend vers zéro à 0 K.
Grandeur de réaction — dépend-elle du chemin ?
Non, c’est une fonction d’état.
Metti alla prova le tue conoscenze con 7 domande su Introduction aux grandeurs thermodynamiques en réaction chimique.
1. En quoi une réaction chimique diffère-t-elle d'une transformation physique ?
2. Comment la grandeur de réaction ∆rH se compare-t-elle à l’énergie interne de réaction ∆rU dans le contexte des réactions impliquant des gaz parfaits ?
Ripassa il corso completo nella scheda di revisione per Introduction aux grandeurs thermodynamiques en réaction chimique.
Vedi la scheda di revisione →Mathématiques
Chimie
Importa il tuo corso e l'AI genera flashcard in 30 secondi.
Generatore di flashcard