Flashcard: Introduction aux lois fondamentales en chimie — 20 carte

Loi de conservation de masse — définition ?

Masse totale des réactifs égale celle des produits.

Réactifs — rôle ?

Substances initiales dans une réaction chimique.

Produits — rôle ?

Substances formées à la fin de la réaction.

Transformation physico-chimique — exemple ?

Changement d’état ou de composition.

Masse totale — principe ?

Ne varie pas lors d’une réaction.

Loi des proportions définies — principe ?

Composition constante d’un composé en proportions massiques.

Proportions pondérales — constantes ?

Oui, fixes pour un composé donné.

Composition chimique fixe — signification ?

Invariable pour un composé spécifique.

Rapport massique constant — exemple ?

Dans l’eau, O/H toujours 8.

Loi des proportions multiples — principe ?

Rapports entiers simples entre éléments dans différents composés.

Nombres entiers simples — rôle ?

Rapports de masse entre éléments dans composés.

Exemple loi des proportions multiples ?

Carbone forme CO et CO₂ avec ratios simples.

Loi d’équivalence — principe ?

Quantités réagissent selon leurs équivalents chimiques.

Equivalent d’un élément — définition ?

Quantité réagissant avec 1,008 g H ou 8 g O.

Equivalent-gramme — définition ?

Masse correspondant à un équivalent chimique.

Loi d’équivalence — application ?

Quantifier précisément réactions selon équivalents.

Théorie atomique de Dalton — concept ?

Atomes indivisibles, identiques pour un élément.

Atomes identiques — signification ?

Même masse et propriétés pour un même élément.

Combinaisons atomiques — comment ?

Rapports simples d’atomes différents.

Poids atomique — définition ?

Masse relative d’un atome par rapport à H.