Flashcard: Introduction aux méthodes de dosage en chimie analytique — 24 carte

Dosage — définition ?

Méthode pour déterminer la concentration d’une espèce.

Solution étalon — rôle ?

Solution de concentration connue pour calibrer la méthode.

Courbe d’étalonnage — fonction ?

Relie grandeur mesurée à la concentration.

Spectrophotométrie — grandeur mesurée ?

Absorbance A.

Loi de Beer-Lambert — relation ?

A=k·C, à faible concentration.

Absorbance — unité ?

Sans unité.

Conductimétrie — principe ?

Mesure la conductivité σ ou G.

Loi de Kohlrausch — relation ?

σ=k·C, à faible concentration.

Dosage par étalonnage — étape clé ?

Mesurer σ ou A, puis lire la concentration.

Titrage direct — réaction ?

Totale et rapide.

Équivalence — définition ?

Point où réactifs sont en proportions stœchiométriques.

Tableau d’avancement — rôle ?

Suivre l’évolution de la réaction.

V_E — signification ?

Volume d’équivalence.

Titrage acide faible/base forte — suivi ?

pH en fonction du volume ajouté.

Indicateur coloré — zone de virage ?

Intervalle de pH où la couleur change.

Choix indicateur — critère ?

pH à l’équivalence doit être dans la zone.

Spectrophotométrie — correction A ?

Soustraire l’absorbance du solvant.

Loi de Beer-Lambert — validité ?

Solution à faible concentration.

Conductimétrie — condition ?

Solution électrolytique, faible C.

Titrage pH-métrique — réaction ?

Acido-basique totale ou rapide.

Titrage par conductimétrie — V_E ?

Point d’intersection des segments σ=f(V).

Indicateur — pKₐ ?

pH où deux formes coexistent.

Zone de virage — exemple ?

Phénolphtaléine : 8,2–10.

Vérification zone indicateur — étape ?

Vérifier pH_E dans zone de virage.