Flashcard: Introduction aux principes de la cinétique chimique — 22 carte

Cinétique chimique — étude ?

Évolution temporelle d’un système physicochimique.

Réaction chimique — définition ?

Transformation de réactifs en produits selon une équation bilan.

Avancement réactionnel — rôle ?

Mesure la progression d’une réaction en mol.

Variables d’état — caractéristiques ?

Paramètres décrivant l’état d’un système, extensifs ou intensifs.

Système physicochimique — définition ?

Système où se produisent des transformations physiques ou chimiques.

Variables extensives — exemple ?

Masse, volume, énergie interne.

Variables intensives — exemple ?

Température, pression, densité.

Phases — définition ?

Domaines où les paramètres intensifs sont continus.

Homogène — système ?

Une seule phase uniforme.

Hétérogène — système ?

Plusieurs phases distinctes.

Bilan molaire — méthode ?

Utilise l’avancement 𝜉 pour suivre les quantités de matière.

𝜉 — symbole ?

Variable d’avancement, en mol.

Relation ni — formule ?

ni = ni₀ + 𝜈i 𝜉.

Variables extensives — dépendance ?

Dépendent de la quantité de matière.

Variables intensives — dépendance ?

Indépendantes de la quantité de matière.

Système homogène — exemple ?

Un seul liquide ou gaz uniforme.

Système hétérogène — exemple ?

Solution saturée, mélange solide non miscible.

Mécanismes réactionnels — description ?

Séquences d’étapes élémentaires expliquant la réaction.

Intermédiaires — rôle ?

Espèces transitoires formées lors des étapes.

Facteurs vitesse — influence ?

Température, concentration, catalyseurs.

𝜏 — signification ?

Taux d’avancement, degré de réaction.

Relation 𝜏 — formule ?

𝜏 = |𝜈i| 𝜉 / ni₀.