Flashcard: Introduction aux systèmes thermodynamiques — 16 carte

Échelle macroscopique — définition ?

Perception continue de la matière, sans discontinuités visibles.

Échelle microscopique — rôle ?

Description détaillée des atomes ou particules et leurs interactions.

Échelle mésoscopique — fonction ?

Relier microscopique et macroscopique via des grandeurs moyennes.

Libres parcours moyen — signification ?

Distance moyenne parcourue par une particule entre deux interactions.

Formule du libre parcours dans sphères ?

$l=rac{1}{4 heta r^2 n}$.

Système ouvert — échange ?

Matière et énergie avec l’extérieur.

Système fermé — échange ?

Uniquement énergie, pas matière.

Système isolé — échange ?

Aucun échange avec l’extérieur.

Description statistique gaz — raison ?

Nombre immense d’atomes, impossible de suivre chacun.

Vitesse quadratique moyenne — symbole ?

$u= ext{racine de } raket{v^2}$.

Variables d’état — rôle ?

Caractérisent l’état macroscopique d’un système à l’équilibre.

Variables extensives — exemples ?

Volume, énergie interne, quantité de matière.

Variables intensives — exemples ?

Température, pression, masse volumique.

Énergie interne — composition ?

Sum of microscopique (cinétique + potentielle) energies.

Énergie interne gaz parfait monoatomique ?

$U=rac{3}{2}nRT$.

Énergie interne gaz parfait diatomique ?

$U=rac{5}{2}nRT$.