Acide selon Brønsted — définition ?
Espèce capable de céder un ion H+.
Base selon Brønsted — définition ?
Espèce capable de capter un ion H+.
Couple acide/base — rôle ?
Paired d'espèces liées par transfert H+.
Exemples de couples courants
H₂O/OH⁻, H₃O⁺/H₂O, H₂CO₃/HCO₃⁻, RCOOH/RCOO⁻.
Schéma de Lewis — fonction ?
Visualiser la distribution des électrons.
Formule semi-développée — rôle ?
Représentation simplifiée de la molécule.
Représentation graphique — utilité ?
Visualiser la disposition spatiale des atomes.
Caractère amphotère — définition ?
Peut agir comme acide ou base.
Exemple d’espèce amphotère
Eau (H₂O).
Couple H₂O/OH⁻ — rôle ?
Eau comme acide, formant OH⁻.
Couple H₃O⁺/H₂O — rôle ?
Eau comme base, formant H₃O⁺.
Réaction acide-base — procédure ?
Identifier couples, écrire demi-équations, additionner.
Procédure réaction acide-base — étapes ?
Repérer couples, écrire demi-équations, équilibrer, additionner.
Transfert d’ions H+ — mécanisme ?
Déplacement d’un proton d’un acide vers une base.
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1. Selon la définition de Brønsted, quelle conséquence la capacité d’un acide à céder un proton et d’une base à en capter un entraîne-t-elle dans le contexte des réactions chimiques ?
2. Qui est crédité d'avoir formulé la théorie des couples acide/base selon Brønsted-Lowry ?
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