Flashcard: Les fondamentaux de la chimie et de l'électrochimie — 20 carte

Équilibre chimique — définition ?

État où réactions directe et inverse se produisent à la même vitesse.

Constante d’équilibre — rôle ?

Indique la composition du système à l’équilibre à une température donnée.

Q — signification ?

Quotient de réaction permettant de prévoir l’évolution du système.

Transformation totale — caractéristique ?

Disparition complète d’au moins un réactif.

Pile électrochimique — principe ?

Convertit l’énergie chimique en énergie électrique par oxydoréduction.

Vitesse de réaction — dépendance ?

Influencée par la température, la concentration, la catalyse.

Constante de vitesse — symbole ?

k, caractéristique d’une réaction à une T donnée.

Équation de vitesse — forme ?

v = k [A]^m [B]^n, dépend des concentrations et de l’ordre.

Réaction exothermique — libère quoi ?

De la chaleur vers l’extérieur.

Réaction endothermique — absorbe quoi ?

De la chaleur de l’environnement.

Champ électrique — unité ?

Vecteur $oldsymbol{E}$, force par unité de charge.

Potentiel électrique — unité ?

Volt (V), énergie par unité de charge.

Loi d’Ohm — formule ?

V = R × I, relation entre tension, résistance et courant.

Réaction d’oxydoréduction — transfert ?

Électrons entre oxydant et réducteur.

Oxydation — perte ou gain d’électrons ?

Perte d’électrons.

Réduction — perte ou gain d’électrons ?

Gain d’électrons.

Tension d’une pile — dépend de ?

Réaction chimique et état de charge.

Capacité d’une pile — unité ?

Ampère-heure (Ah) ou Coulombs (C).

Courant électrique — unité ?

Ampère (A), flux de charges.

Vitesse de réaction — influence principale ?

Température, concentration, catalyseur.