Flashcard: Les fondamentaux des ions et liaisons chimiques — 20 carte

Ions monoatomiques — définition ?

Atomes ayant gagné ou perdu des électrons.

Formation des ions — principe ?

Transfert d’électrons pour atteindre la stabilité.

Liaisons covalentes — rôle ?

Partage d’électrons pour stabilité.

Représentation de Lewis — but ?

Visualiser électrons de valence et liaisons.

Isomères — différence ?

Mêmes formules brutes, structures différentes.

Structure électronique — description ?

Organisation des électrons dans couches et sous-couches.

Stabilité chimique — facteur clé ?

Configuration électronique complète, comme gaz noble.

Énergie de liaison — signification ?

Énergie pour rompre une liaison covalente.

Configuration électronique — exemple ?

Répartition des électrons, ex : 1s² 2s² 2p⁶.

Nomenclature des ions — règle ?

Nom de l’élément + charge, ex : chlorure, calcium.

Ions — configuration après gain/perte ?

Ressemble à celle d’un gaz noble proche.

Formation d’un ion — comment ?

Perte ou gain d’électrons pour stabilité.

Liaison covalente — comment ?

Partage d’électrons, doublets liants.

Représentation de Lewis — éléments ?

Symboles, tirets, doublets non liants.

Formule brute — définition ?

Composition chimique, ex : H₂O.

Formule développée — but ?

Connectivité précise entre atomes.

Isomères — exemple ?

Butane et isobutane, même formule brute.

Configuration électronique — importance ?

Prédire stabilité et réactivité.

Stabilité chimique — comment ?

Configuration électronique pleine, gaz noble.

Énergie de liaison — influence ?

Plus haute, plus stable la molécule.