Flashcard: Principes de cohésion et dissolution des solides — 16 carte

Cohésion solide ionique — définition ?

Attraction électrostatique entre ions opposés dans un réseau régulier.

Cohésion solide moléculaire — rôle ?

Maintenir l’ordre des molécules par interactions attractives.

Interactions électrostatiques — entre ?

Charges opposées ou similaires, leur force varie avec la distance.

Ponts hydrogène — formation ?

Entre δ+ H et δ– O, F, N avec doublet non liant.

Dissolution solides ioniques — mécanisme ?

Détachement des ions par interactions ion-eau plus fortes que ion-ion.

Solvatation ions — processus ?

Entourage d’un ion par molécules d’eau stabilisantes.

Équation dissolution — exemple ?

NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq).

Concentrations en solution — unité ?

Mol par litre (mol.L⁻¹).

Solidité réseau ionique — dépend de ?

Forces électrostatiques et organisation régulière.

Cohésion solide moléculaire — renforcée par ?

Ponts hydrogène et interactions entre charges partielles.

Interaction électrostatique — dans solide ionique ?

Attraction entre cations et anions, distance faible.

Pont hydrogène — rôle dans solide ?

Renforce la cohésion dans la glace et autres cristaux.

Dissociation dans l’eau — rôle des interactions ?

Ion-eau plus fortes que ion-ion, favorisent séparation.

Solvatation — stabilise ?

Les ions en solution, empêchant leur recombinaison.

Équation de dissolution — représentation ?

AB(s) → a A⁺(aq) + b B⁻(aq).

Concentration molaire — comment ?

Quantité d’ions en mol divisée par volume en L.