Flashcard: Principes de la corrosion et protection des métaux — 21 carte

Corrosion des métaux — définition ?

Réaction d’oxydoréduction détériorant les métaux.

Réaction rédox — rôle ?

Transfert d’électrons entre réducteur et oxydant.

Couples rédox — composition ?

Oxydant et réducteur liés dans une réaction réversible.

Classification électrochimique — but ?

Prévoir la spontanéité des réactions rédox.

Demi-équations rédox — fonction ?

Représenter réduction ou oxydation séparément.

Équilibrage électrons — étape clé ?

Ajuster le nombre d’électrons échangés.

Protection contre corrosion — méthodes ?

Passivation, anodes sacrificielles, revêtements.

Protection cathodique — principe ?

Maintenir le métal en potentiel cathodique.

Passivation — but ?

Former une couche protectrice oxydée.

Pouvoir oxydant croissant — ordre ?

De faible à fort, selon capacité à oxyder.

Pouvoir réducteur croissant — ordre ?

De faible à fort, selon capacité à réduire.

Corrosion — réaction ?

Oxydoréduction détériorant les métaux.

Réaction rédox — mécanisme ?

Transfert d’électrons entre deux espèces.

Couple rédox — exemple ?

Ag⁺/Ag ou Zn²⁺/Zn.

Classification électrochimique — principe ?

Comparer pouvoir oxydant croissant.

Demi-équation rédox — rôle ?

Représenter réduction ou oxydation partielle.

Équilibrage électrons — pourquoi ?

Assurer conservation charge et masse.

Protection cathodique — comment ?

Anode sacrificielle ou courant externe.

Passivation — effet ?

Formation couche protectrice oxydée.

Pouvoir oxydant — signification ?

Capacité à oxyder un autre élément.

Pouvoir réducteur — signification ?

Capacité à réduire un autre élément.