Flashcard: Principes de solubilité et précipitation — 20 carte

Solubilité — définition ?

Capacité d’une substance à se dissoudre dans un solvant.

Solubilité massique — unité ?

Grammes par litre (g/L).

Produit de solubilité KS — rôle ?

Caractérise la limite de dissolution d’un composé ionique.

KS — dépendance ?

Uniquement de la température.

Équilibre précipitation — critère ?

PI = KS, précipitation en équilibre.

Effet ion commun — principe ?

Réduit la solubilité en déplaçant l’équilibre.

Influence du pH — sur solubilité ?

Modifie la dissociation des ions, augmentant ou diminuant la solubilité.

Effet température — dissolution ?

Augmente si dissolution endothermique, diminue si exothermique.

Calcul solubilité massique — dépend de ?

Solubilité molaire et masse molaire.

Exemple précipitation — composé classique ?

PbI₂, avec KS = 9,8×10⁻⁹ mol³/L³.

Application industrielle — exemple ?

Préparation de solutions, purification, traitement des eaux.

Dosage potentiométrie — principe ?

Mesure du potentiel électrique pour déterminer la concentration d’un ion.

Solubilité — influence principale ?

Nature, température, pH, pression.

KS — expression générale ?

[cation]^b × [anion]^a pour un composé MbXa.

Précipitation — condition ?

PI > KS, solution sursaturée.

Effet d’ion commun — conséquence ?

Diminution de la solubilité du sel.

Influence du pH — sur précipitation ?

Modifie la dissociation et la solubilité des composés acido-basiques.

Effet température — loi ?

Loi de Van’t Hoff, relation entre KS et T.

Calcul de solubilité massique — étape clé ?

Trouver KS, puis convertir en g/L avec masse molaire.

Exemples de précipitation — importance ?

Contrôle de la formation de solides dans procédés industriels.