Flashcard: Principes des effets électroniques en chimie organique — 20 carte

Effet inductif — définition ?

Déplacement du nuage électronique le long d'une liaison sigma.

Atome attracteur -I — rôle ?

Attire les électrons sigma, déformant la liaison.

Atome donneur +I — rôle ?

Repousse les électrons sigma, augmentant la densité locale.

Effet inductif — décroissance ?

Diminue avec la distance, négligeable au-delà de 3 liaisons.

Effet mésomère — délocalisation ?

Circulation d’électrons pi ou non-liants par orbitales p.

Formes limites — règle ?

Respecter position, charge, coplanarité, valence.

Polarité — différence d’électronégativité ?

Tendance d’un atome à attirer les électrons.

Moment dipolaire — définition ?

Vecteur de polarisation allant de δ+ à δ−.

Polarisabilité — rôle ?

Capacité à déformer le nuage électronique.

Délocalisation électronique — mécanisme ?

Circulation d’électrons pi ou non-liants sur plusieurs atomes.

Groupements +M — rôle ?

Donneurs d’électrons, augmentent la densité électronique.

Groupements -M — rôle ?

Attracteurs d’électrons, délocalisent la charge.

Stabilité carbocations — facteur clé ?

Délocalisation par mésomérie et effets inductifs.

Stabilité carbanions — facteur clé ?

Délocalisation par mésomérie et effets inductifs.

Effet sur pKa — influence ?

La délocalisation augmente l’acidité en stabilisant la base.

Effet sur basicité — rôle ?

La délocalisation et effets inductifs modulent la disponibilité des doublets.

Effet inductif — différence ?

Polarisation sigma, influence locale et à distance limitée.

Effet mésomère — différence ?

Délocalisation pi ou non-liants, influence globale.

Polarité — influence sur réaction ?

Détermine la région d’attaque et la réactivité.

Délocalisation — stabilisation ?

Répartition de charge, augmentation stabilité moléculaire.