Flashcard: Principes et applications de la thermodynamie — 20 carte

Transformations physico-chimiques — définition ?

Modifications impliquant changements physiques et chimiques.

Système isolé — rôle ?

N’échange ni matière ni énergie avec l’extérieur.

État standard — configuration ?

Pression 1 bar, température variable.

Enthalpie de réaction — signe endothermique ?

ΔrH° > 0, réaction absorbe de l’énergie.

Loi de Hess — principe ?

ΔrH° dépend uniquement des états initiaux et finaux.

Énergie de dissociation — rôle ?

Énergie pour rompre une liaison chimique.

Enthalpie de formation — définition ?

Chaleur pour former 1 mol d’un corps à partir de ses éléments.

Premier principe — relation dU = ?

ΔU = δQ + δW, conservation de l’énergie.

Transformations adiabatiques — échange thermique ?

Aucun échange thermique (Q=0).

Effets thermiques — en réaction chimique ?

Chaleur échangée ou température modifiée.

Applications industrielles — exemple ?

Optimisation de procédés thermiques et réactions.

Transformation isobare — caractéristique ?

Pression constante durant la changement.

Transformation isochores — caractéristique ?

Volume constant durant la changement.

Transformation isotherme — caractéristique ?

Température constante durant la transformation.

Transformation adiabatique — caractéristique ?

Pas d’échange thermique avec l’extérieur.

Enthalpie standard de réaction — unité ?

Joule par mole (J/mol).

Énergie de dissociation — lien avec ΔrH° ?

Elle contribue à calculer ΔrH° en rompant et formant des liaisons.

Enthalpie de formation — référence ?

État des éléments dans leur forme la plus stable.

Transformations monobares — rôle ?

Pression constante lors de la transformation.

Modélisation numérique — utilité ?

Prédire l’évolution thermique lors d’un processus.