Corrosion chimique — définition ?
Réaction sans échange d'électrons à haute température.
Facteurs électrolyte — influence ?
pH, oxygène, température, solutés modulent la corrosion.
Corrosion par aération différentielle — cause ?
Différences de concentration en oxydant sur le métal.
Microstructure — rôle ?
Influence zones anodiques/cathodiques locales.
État de surface — impact ?
Rugosité et défauts affectent la formation de films protecteurs.
Conditions d’emploi — effet ?
Forme, contraintes, vieillissement modifient la corrosion.
Milieu acide — réaction principale ?
Oxydation du métal et réduction des H+ en H2.
Diagramme de Pourbaix — utilité ?
Prévoit stabilité ou corrosion selon potentiel et pH.
Couple Fe(OH)3/Fe2+ — relation ?
Potentiel E = 1,18 - 0,18 pH, dépend du pH.
Lois de Tafel — application ?
Relation linéaire entre log courant et surtension.
Transfert de matière — limite ?
Diffusion des espèces vers/depuis la surface.
Transfert de charge — limite ?
Réaction limitée par la vitesse d’échange d’électrons.
Méthode de perte d’épaisseur — but ?
Mesurer la diminution de la section métallique.
Essais électrochimiques — intérêt ?
Caractériser la vitesse et mécanismes de corrosion.
Potentiel de corrosion — définition ?
Potentiel mesuré en régime stationnaire.
Cinétique de corrosion — contrôle ?
Transfert de charge ou de matière.
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1. Comment utiliser les moyens de protection pour réduire la corrosion d'un métal en environnement agressif ?
2. Quelle est la fonction principale de la loi de Tafel dans l'étude de la cinétique électrochimique de corrosion ?
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